第1章 第3讲 离子共存、离子检验和推断-【勤径学升】2024高考化学一轮总复习

国高考一轮总复习·化学 第3讲 离子共存、离子检验和推断 高考评价要求 1.能应用离子反应发生的条件，判断离子能否大量共存。 2.掌握常见离子的检验方法，并能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质检验的方案。 考点1 离子共存 ,对应咨案P37门 7(必备知识·整合W 续表 1.离子共有的实质 限制条件 分析解读 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是 通入足量的C)(或 溶液呈酸性（或碱性） NH,) 指离子之间不发生任何反应：若离子之间能发 生反应，则不能大量共存。 能发生氧化还原反应的氧化 因发生氧化还原反应 2.熟记常考离子的性质 面不能大量共存 性离子和还原性离子不能大 量共存 MnO(紫)、Cu(蓝)，Fe(浅绿)，Fe 颜色 “一定”“可能”还是“不 确定是“可能性”还是“背 (黄)Cr2O(橙)CrO(黄) 能“大量共存 定性” 氧化性 CIO ,MnO,,NO (H ),Fe CrO s(Hs).SO(HSO)、T.Br、 加水稀释， (H) 说明该溶液星酸性[稀释的是 还原性 OH) 溶质，溶质c(H)减小，而 CI、e 减小 (OH)增大] 水解显 NH:,Mg,AP+,CuFe,Fe 酸性 某溶液的gCH口 K(OH 水解显 AIO2、S、 S0、O、 该溶液是酸性 12 碱性 CIOCH COO 酸式酸 HCO,HS、HSO,HPO,HPO 7关键能力：提开 根离子 3.熟记相互促进的水解反应 1.下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而 不能大量共存的是 A CO .HCO .S.HS.AIO,.CIO (1)K+、Ht、CH COO,Br Fe COHCO.AlO:.CIO (2)Ba+、Na、CO、NO 4.离子共存判断题中常见的限制条件 (3)Na、HCO,H,CI 限制条件 分析解读 (4)AI+、Fe+,NO、SO 有色离子不能大量共存（透明 无色溶液 (5)Na,K+、A1O、NO 溶液可能含有色离子) 使甲基橙呈红色或H (6)Na、H、CI、OH 溶液显酸性，OH及弱酸的酸 =1 根离子不能大量共存 2.下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应 而不能大量共存的是 遇酚酞呈红色或pH 溶液呈碱性，H及弱碱的阳 离子，弱酸的酸根离子不能大 (1)H,O、NO、Fe+、Na =13 量共存 (2)Na+、Fe+,I,Cl 溶液可能显酸性，也可能显强 与A反应放出H (3)H,s、SO、SO 碱性，显酸性时不能含NO (4)SO,NO,Na、H 由水电离出的c(H) 溶液可能显酸性，也可能显 (5)T、C1O,K、H =1X10#mol·L 碱性 (6)Na,Kt、MnO,、CI 12 第一章物质及其变化回 3.下列各组离子在溶液中因水解相互促进而不（3)使红色石蕊试纸变蓝的溶液；S，CO1、 能大量共存的是_____ （1)Al+，HCO3，ClK(4)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu”NO；、 （2)Fe+，Cl-，Na+，CO_2Fe+，SO4- （3)Al+，Fe^3+，SCN-，Cl(5)与铝粉反应放出H、的无色溶液：NO_3^、 （4)Na+，Al+，NO_3，AlOz Al^’+，Na+，SO1- （5)Na+，Ca+，HCO_2^，HSO_4(6)中性溶液：Fe°，AP+，NO3SO4 （6)S2O3-，Na+，H+，SO1(H’ 4.下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共常温下=1×10~+的溶液：K+、 存的是________。AlO2CO_3^，Na” ①含有大量Fe的溶液；Na”SCN=，Cl=-J（8）使甲基橙变红色的溶液：Mg、K+、 （2）含有大量NO_3-的溶液：H+、Fe、SO_1-，SO Cl=，SO1- 考点之离子检验和推断对应答案P371 ——∇⑩备知识·整合)w-—（3)依据显示特殊颜色检验或推断 1.常见阳离子的检验与推断阳离子．试剂或方法实验现象(证据） 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现H-紫色石蕊溶液溶液变皿 象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类Na”焰色试验圆色火焰 型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊K焰色试验国____色火焰 颜色。（透过蓝色钴玻璃） 1)依据生成的沉淀检验或推断Fe'，KSCN溶液溶液呈国色 Mg+│NaOH溶液NaOH溶液过量。沉淀回2.常见阴离子的检验与推断 （1)依据生成的沉淀检验或推断 开始产生□____色沉淀，阴离子_试剂_实验现象(证据) ________________Br—和稀HNO_3．∠三一———沉淀：AgBr 先产生□_______色沉淀。迅产生国__—沉淀：Agl NaOH溶液│速变为灰绿色，最后变为稀盐酸和加稀盐酸回____现象，再 固______色SO BaCl，溶液沉淀加BaC