第1章 第2讲 离子反应离子方程式-【勤径学升】2024高考化学一轮总复习

国高考一轮总复习·化学 5.(2021·高考海南卷)元末陶宗仪《辍耕录》中 C.“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量 记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺 转化 涂木片顶端分许，名日发烛…，盖以发火及 D.硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂 代灯烛用也。”下列有关说法错误的是( A.将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧 请完成《课时检测训练1》 B.“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性 第2讲 离子反应 离子方程式 高考评价要求1 1,了解电解质及其分类，能够正确判断强电解质和弱电解质。 2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式。 考点 电解质及其电离 -对卫签案P368 W必备知识·整合) Na,SO:回 1,电解质及其电离的关系 HC1O:☑ 水溶液 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电 在水溶液能 查全部口 完全电商 离一步写完。例如： 4 化合物 一屯解质上 电解质天蒂分提 HCO:☒ L非屯解质 弱电解质可一因 ,国 中或可 水溶液部分地离 状下能否导比 Fe(OH):圆 (1)常见的强酸、弱酸 强酸 HN()、H,S),HCIO,.HCI.HBr、HI (3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐 HCO、HSiO、CH COOH.HCO、HCIO. 的阴离子电离方式不同。例如： 弱酸 HF,HS、H,SO NaHSO,: (2)常见的强碱，弱碱 NaHCO:☑ 强碱 NaOH,KOH,Ca(OH),,Ba(OH), 国 易1错1易1混 弱碱 NH.·H.O,Mg(OHD。,Fe(OH) 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 2.电解质导电的原因一电离 1.Cu、NaCI溶液均能导电，故二者都属于电 (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离 解质。 () 解成☒ 的过程。 (2)电离条件：酸的电离条件是回 ,盐 2.CO2、SO2、NH的水溶液都能导电，故它们属 和碱的电离条件是回 于电解质。 () 3.电离方程式的书写 3.NaCI溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯 (1)强电解质的电离方程式中，用“一”连接， 离子。 弱电解质（包括弱酸的酸式酸根）的电离方程 4.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导 式中，用“一”连接。例如： 电性强。 () 6 第一章物质及其变化回 5.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价 2.下列物质在指定条件下电离方程式正确 化合物。 的是 () 6.BaSO,,CaCO,的水溶液的导电性很弱，故它 A.NaCO,溶于水：NaCO一Na+C 是弱电解质。 ) B.A1(OH)酸式电离：A1(OH)a一H+ 7关键能力：提升 AlO+H.O 1.下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质 C.NaHS溶液中HS的电离：HS+HO 的是 ( H,S+OH A.CH,COOH B.Cl D.NaHCO.加热熔化：NaHCO,Na C.NH,HCO D.SO, +HCO. 考点2 离子反应和离子方程式 ,对应倍案P369 7必备知识·整合 (3)产物NH2·H,(O的处理 ①不加热或稀溶液中，写成NH,·HO。 1.离子反应 ②加热或浓溶液中，写成NH,和HO。 (1)概念：在溶液中有离子参加或生成的反应。 (2)本质：反应物中某些回 7关键能力·提升 (3)发生条件 ①复分解反应类型 题组一基本反应离子方程式的书写 1,(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶、气 生成回 的物质如l0H、baS0,等 体、难电离微粒的书写形式。 条件 成固 的物质.网酸、弱碱、水等 ①氧化镁溶于稀硫酸： 生成④ 的物质.如C0、S02、NH:等 ②氧化还原反应类型 ②A1CI溶液中滴加过量的氨水： 强氧化性物质十强还原性物质一一弱氧化性 物质十弱还原性物质。如FCI溶液与Cu反 ③小苏打溶液与乙酸溶液混合： 应的离子方程式为2Fe++Cu一2Fe +Cu+。 ④向NaHSO,溶液中加入过量NaHSO,溶 2.离子方程式 液： (1)概念：用回 米 (2)按要求完成下列反应的离子方程式，注意 微溶物质、NH与碱反应的条件。 表示反应的式子。 ①澄清石灰水中加人稀盐酸： (2)意义：不仅可以表示某一个具体的化学反 应，还可以表示同一类型的离子反应。 ②石灰乳与Na,C),溶液反应： 3.离子方程式中物质的“拆分” (1)一殷规律 ③Na,SO,溶液与AgNO溶液混合： ①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电 解质，包括圆 、☑ 、大多数 ④NH,CI与NaOH两稀溶液混合： ☒ ②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解 (3)完成下列反应的离子方程式，注意单质、氧 质、难溶电解质、气体。 化物、浓“盐酸、硝