2023年中考化学二轮复习实验题之金属的化学性质（八）

2023年初中化学二轮复习实验题之金属的化学性质（八） 一．实验题（共10小题） 1．在实验课中，各小组作了如下实验 实验编号 1 2 3 4 实验操作 实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中，小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸铁……，应该可以从中提炼出铁和铜。经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同。小科猜想中错误的是　 　，操作（3）的名称是　 　，实验中所加的过量金属粉末是　 　。 2．研究物质的用途和制法是化学学科的重要内容。 （1）金属铜在生产生活中有广泛的用途，铜可以制成电线，主要是利用其良好的延展性和 　 　性。 （2）工业上可用多种方法冶炼铜。 ①在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2（OH）2CO3]，再注入稀硫酸原地浸取，【Cu2（OH）2CO3+2H2SO4＝2CuSO4+3H2O+CO2↑】，获得硫酸铜溶液，将浸取液抽到地表，加入铁屑制得铜，请写出铁屑与硫酸铜溶液反应的 化学方程式 　 　，将孔雀石粉碎的目的是 　 　。 ②利用一氧化碳还原赤铜矿（Cu2O）冶炼铜。实验室可用如图所示装置进行实验 Cu2O为红色固体，铜也为紫红色金属，在实验中，硬质玻璃管中的现象不够明显。在该实验中，观察到 　 　的现象，也能证明CO和Cu2O确实发生了反应提供证据。在实验装置的右侧导管口气球的作用是 　 　。 ③利用辉铜矿（Cu2S）冶炼铜的原理如下： Ⅰ．2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2 Ⅱ．2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑ 请指出此方法炼铜的不足之处 　 　。 ④现用等质量的Cu2（OH）2CO3、Cu2O、Cu2S冶炼铜，假设冶炼过程中铜元素全部转化为铜，理论上获得铜最多的是 　 　。 3．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属，随机取样对烟泥进行分析，在烟泥中含有相当量的铜、锌以及能造成污染的硫。因此从效益和环保角度出发，应考虑把铜、锌回收利用，并对硫进行适当的处理。 [设计方案] （1）写出步骤②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式：　 　。 （2 ）写出本方案中处理废气的方法（用化学方程式表示）：　 　 （3）在步骤③所得到的混合溶液A中所含的阳离子有　 　，在步骤④中，可选用试剂　 　从混合溶液A中得到铜。 （4）在步骤⑤中所用的操作方法若在实验室中进行需要用到玻璃棒的作用是：　 　。 4．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌。综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜的实验方案，实验过程如图所示： 提示：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 请回答： （1）步骤①中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是　 　；过滤后，滤液B中的溶质有　 　。 （2）已知Zn的活动性强于金属X，则步骤④中反应的化学方程式是　 　 （3）除去不纯铜中的杂质金属X，可选用的试剂有　 　。 5．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题： （1）固体A中含有　 　。 （2）步骤①中反应的化学方程式　 　（填化学式），该反应属于基本类型　 　反应，步骤②中加入适量稀硫酸的作用是　 　。 （3）操作a的名称为　 　，在该操作中玻璃棒的作用为　 　。 （4）理论上所得FeSO4的质量　 　（填“＞”“＜”或“＝”）原废液中FeSO4的质量。 6．小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。 序号 盐酸溶液浓度 2分钟内产生氢气的体积 1 5% 10mL 2 15% 28mL （1）图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的　 　管接c。 （2）他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过　 　来体现反应快慢的。 （3）小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是：　 　。 7．小金在老师指导下作了如下实验：取少量铁粉放在白纸上，再取少量硫磺与铁粉混合均匀，把混合物放进试管中，用酒精灯加热。请回答： （1）硫磺与铁反应的化学方程式是　 　； （2）为使两种反应物进行得更完全，小勇所取铁粉和硫黄的质量比是7：4好，还是7：5好？并且要说明原因　 　 8．请按要求完成下列物质性质的实验： 研究一：金属与酸反应过程中的能量变化。 （1）打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应　 　（填“放热”或“吸热”