第3章 物质的性质与转化 单元检测 2022-2023学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章 物质的性质与转化 单元检测 一、单选题 1．下列物质的贮存方法正确的是 A．浓硝酸贮存在棕色瓶中 B．金属锂贮存在煤油中 C．NaOH溶液长期贮存在滴瓶中 D．氢氟酸贮存在带玻璃塞的棕色细口瓶中 2．下列说法正确的是（    ） A．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 B．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3 C．明矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物 D．广东正在打捞的明代沉船上有大量的铝制餐具 3．下表中对SO2性质的相关实验现象的描述或所做的解释错误的是 选项 实验现象 解释 A 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 C BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 4．下列说法不正确的是 A．SO2可漂白纸浆，还可用于杀菌、消毒 B．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带 C．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫 D．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ 5．下列有关物质的性质与用途，对应关系不正确的是 A．Al2O3的熔点高，用于制造耐火砖、耐火管 B．FeCl3有氧化性，用于制作印刷电路板 C．Cl2具有毒性，用于自来水消毒 D．NH3易液化，用作制冷剂 6．除去FeCl3溶液中混有的FeCl2杂质，应选用的试剂是 A．NaOH溶液 B．KSCN溶液 C．氯水 D．KMnO4溶液 7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳 B．Ca(ClO)2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 8．下列说法正确的是 A．二氧化硅、生石灰均可以与水反应，都能用作干燥剂 B．、、均属于酸性氧化物，都能与水发生化合反应 C．检验治疗缺铁性贫血的约物是否变质可用KSCN溶液 D．CO、NO、均是大气污染物，在空气中都能稳定存在 9．下列叙述正确的是 A．水泥是建筑工业的基础材料，通常可用纯碱、石灰石和石英等原料来制备 B．液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此，液氨可用作制冷剂 C．活泼金属和稀硝酸反应时置换出氢气 D．氨气与任何溶液都能形成喷泉 10．为了除去氯化铁溶液中少量的氯化亚铁杂质，在不引入新的杂志的前提下，应选择的试剂是 A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯水 D．铁粉 11．Na2CO3、CaCO3、BaCO3、CuCO3等碳酸盐都能与相同浓度的稀硫酸反应放出CO2，其中反应最为缓慢的是（    ） A．Na2CO3 B．CaCO3 C．BaCO3 D．CuCO3 二、填空题 12．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）： （浓） 试通过计算和推理完成下面的问题： （1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于________（用字母代号填写） a. 酸        b. 碱        c. 盐        d. 酸性氧化物        e. 碱性氧化物 A物质可以使酸性溶液褪色，此反应中________（填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是__________。 （2）一定量的铜片与100mL 18 mol/L的浓充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的的质量为_____g。 （3）将反应后所得到的溶液与足量溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：______________________。 13．在浓硝酸中加入铜片，回答问题。 (1)开始反应的化学方程式为_________________________，实验现象为____________。 (2)待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（用离子方程式表示）___________________________________。 (3)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体（NO和NO2的混合气体）5.6 L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是 _______，所得气体的平均相对分子质量为_______。 14．硫、氮化合物的资源化利用既能解决环保问题，又能提供化工原料，缓解能源紧张问题，具有重要的现实意义和广阔的应用前景。 (1)是一种酸性氧化物，可用氨水吸收烟气中的。氨水吸收少量，可生成，反应的离子方程式为_______。 (2)上述所得溶液再用氧化，可制得化肥，反应的化学方程式为_______。 (3)工业或机动车尾气中的