第2章 化学反应的方向、限度和速率 巩固基础 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》巩固基础 一、单选题 1．一定温度下，反应I2(g)＋H2(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(I2)=0.11 mmol·L-1，c(H2)=0.11 mmol·L-1，c(HI)=0.78 mmol·L-1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是 A B C D c(I2)/ mmol·L-1 1.00 0.22 0.44 0.11 c(H2)/ mmol·L-1 1.00 0.22 0.44 0.44 c(HI)/ mmol·L-1 1.00 1.56 4.00 1.56 (注：1 mmol·L-1=10-3 mol·L-1)A．A B．B C．C D．D 2．对于在一定条件下的可逆反应：，下列说法中正确的是 A．、、同时存在 B．反应只能向正方向进行 C．的物质的量浓度为零 D．正反应速率和逆反应速率都等于零 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．将盛有NO2的集气瓶放入冰水中颜色变浅 B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3 C．生产硫酸中使用过量的空气来提高SO2的转化率 D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3 4．在一个绝热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)：①体系的压强不再改变；②体系的温度不再改变；③体系的密度不再改变；④各组分质量分数不再改变；⑤D的物质的量不再改变；⑥ΔH不再改变。一定可以作为反应达到平衡状态标志的是 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④ C．②③④⑤ D．③④⑤⑥ 5．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。下列各项：①；②密闭容器中压强不变；③密闭容器中混合气体的密度不变；④密闭容器中氨气的体积分数不变；⑤密闭容器中不变。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是 A．②③⑤ B．②③④ C．①④ D．全部 6．在恒压密闭容器中，充入起始量一定的CO2和H2，主要发生下列反应：       达平衡时，CO2转化率和CO的选择性(CO的选择性随温度的变化如图所示，下列说法不正确的是。 A．图中曲线①表示平衡时CO的选择性随温度的变化 B．温度一定，通过增大压强能提高的平衡产率 C．一定温度下，增大，一定能降低CO2平衡转化率 D．T℃时，起始投入、，达平衡时生成 7．在3种不同条件下，分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)2D(g)　ΔH=Q kJ·mol-1。相关条件和数据见下表： 实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应温度/℃ 700 700 750 达平衡时间/min 40 5 30 n(D)平衡/mol 1.5 1.5 1 化学平衡常数 K1 K2 K3 下列说法正确的是A．K3>K2=K1 B．实验Ⅱ可能压缩体积 C．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡不移动 D．实验Ⅰ达平衡后容器内的压强是实验Ⅲ的 8．在一定温度下的密闭容器中，通入1molCO、1molH2O发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5mol。下列说法错误的是 A．平衡时CO2的体积分数为50% B．该温度下此反应的平衡常数K=1 C．CO的转化率为50% D．其他条件不变，改变压强平衡不移动 9．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示： 下列说法中正确的是 A．间应该使用了催化剂 B．反应方程式中的，正反应为吸热反应 C．时降低温度，时升高温度 D．时减小压强，时升高温度 10．一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应2SO2+O22SO3，能说明该反应一定达到化学平衡的是 A．SO3的含量保持不变 B．反应停止 C．v正≠v逆 D．SO2完全转化成SO3 11．在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．无催化剂时，反应不能进行 B．催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ效率更高 C．a曲线表示使用催化剂Ⅰ时A的浓度随t的变化 D．使用催化剂Ⅱ时，0~2min内， 12．二氧化碳催化加氢制甲醇是一种实现“碳中和”的有效方法。在和催化制甲醇反应体系中，主要发生的反应的热化学方程式为 反应I：   反应II：   将1mol和3mol混和气体通入恒压、密闭容器中，在的催化下反应，平衡时转化率、和CO选择率随温度