第一章 原子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列物质的性质比较，正确的是 A．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH C．还原性强弱: F－ > Cl－ > Br－ > I－ D．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 2．在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了如图CO2的转化过程。下列说法错误的是 A．铜元素位于周期表中的ds区 B．步骤④中有化学键的断裂和形成 C．甲酸乙酯是该过程的催化剂 D．总反应化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O 3．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是 A．简单离子的半径： B．Y、R两种元素气态氢化物的稳定性： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 4．下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A．非金属性强弱：A＞B B．离子半径大小：G2-＞C2- C．原子半径大小：G＞F＞E＞D D．将0.5molD2C2与水完全反应转移电子数为NA 5．下列说法不正确的是 A．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层 B．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大 C．2p、3p、4p的轨道形状均为哑铃形 D．各能层含有的原子轨道数为n2(n为能层序数) 6．科学家利用强大的X射线脉冲将密封舱内氖原子中的一个电子敲除，下列关于敲除一个电子后的剩余粒子的说法正确的是 A．剩余粒子质子数为9 B．剩余粒子的电子排布式为1s22s22p6 C．氖原子与剩余粒子的化学性质相同 D．氖原子与剩余粒子是同种元素的不同微粒 7．下列关于元素周期表知识的说法正确的是 A．元素周期表的第一列都是碱金属元素 B．共有18个族，IIIB族含元素种类最多 C．在金属元素与非金属元素的交界处寻找半导体材料 D．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是IIA族元素 8．属于同素异形体的一组物质是 A．氧气和液氧 B．水和过氧化氢 C．金刚石和石墨 D．一氧化碳和二氧化碳 9．下列叙述正确的是 A．第一电离能：Li<Na<K B．、、均为酸性氧化物 C．通过比较酸性，判断硫与碳的非金属性强弱 D．第三周期主族元素，离子半径随原子序数的增大而减小 10．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列叙述中，不正确的是 A．W的非金属性小于Z的非金属性 B．将X单质投入到CuSO4溶液中，生成紫红色固体 C．工业上用电解熔融Y的氧化物的方法治炼金属Y D．Z的气态氢化物的沸点在同主族中最低 11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的2p轨道有两个未成对电子，它们能组成一种化合物，其结构式为∶X—W-YZ。下列说法正确的是 A．原子半径∶W>Z>Y>X B．气态基态原子的第一电离能∶Y<Z<W C．该化合物分子中4个原子处于一条直线 D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 12．下列选项不能用来证明的非金属性比I的非金属性强的是 A．中是+1价，是-1价 B．稳定性： C．酸性： D．可以氧化，但不能氧化 13．阿散酸是一种饲料添加剂，其结构如图所示。其中As位于元素周期表中第四周期第ⅤA族，X、Y、Z均属于短周期主族元素，且X、Y、Z对应的单质在常温常压下均为气体，Z的原子半径在元素周期表中最小，下列说法不正确的是 A．X的氢化物的沸点高于As的氢化物的沸点 B．Y的单质与X的氢化物可以发生置换反应 C．工业上可以采用液化法分离X的单质和Y的单质 D．XY2中每个原子均满足8电子稳定结构 14．某元素简化电子排布式为[Xe]4f106s2，其应在 A．s区 B．p区 C．d区 D．f区 15．北宋名画《千里江山图》历经千年色彩依然，其青色来自青金石，它含有H、O、Si元素，以及X、Y、Z、M、Q等前20号元素，X、Y、Z、M同周期，Z的原子序数小于M，Z最高价氧化物对应水化物0.005mol·L-1的pH=2。X、Y、Z、M原子的最外层电子数之和为17，Q与青金石中其他7种元素均不同周期也不同族。下列说法错误的是 A．X、Y的单质都能形成氧化物保护膜 B．金属活动性强弱：X<Q C．ZM2分子中各原子均满足8电子稳定结构 D．氢化物稳定性：Si<Z<M 二、填空题（共8题） 16．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是