2023年中考化学基础知识梳理鲁教版八年级全一册第三单元第3节物质组成的表示

1.概念:用 和数字的组合表示 的式子,叫作化学式。 2.化学式表示的意义 化学式 表示的意义 以CO2为例 以Fe为例 宏观 表示 表示二氧化碳这种 表示铁这种 表示该物质由哪些_ 组成 表示二氧化碳由 元素和 元素组成 表示铁由 元素组成 微 观 表示该物质的_ (或一个原子) 表示一个二氧化碳 表示一个铁 表示构成物质的一个分子的 (或构成物质的分子中原子个数比) 表示一个二氧化碳分子由 和_ 构成 — 元素符号 物质组成 这种物质 物质 物质 元素 碳 氧 铁 一个分子 分子 原子 原子构成 一个碳原子 两个氧原子 第三节 物质组成的表示 3.化学式的读写 物质类型 化学式的写法 化学式的读法 单质 金属 铁—Fe 元素名称:铁 稀有 气体 氦气—He “某气”:氦气 非 金 属 固态 硫—S 元素名称:硫 在元素符号的右下角写出表示分子中 的数字。如:氮气—N2,氢气—H2 “某气”:O2—氧气 气态 化 合 物 氧化物 氧元素符号在 ,另一种元素符号在 ,如CuO,Fe3O4等 从右向左读作“氧化某”或“几氧化几某”,如:CuO—氧化铜,Fe3O4—四氧化三铁 金属元素和非金属元素组成的化合物 金属元素在 ,非金属元素在 (金左非右),如:NaCl 从右向左读作“某化某”,如:NaCl—氯化钠 元素符号 该原子个数 右 左 左 右 [特别提醒](1)并非所有化合物的化学式都是正价元素写在左边,负价元素写在右边,如CH4、NH3等。另外H2O2、C2H4等不能用上述方法书写。(2)当组成元素原子个数比是“1”时,“1”省略不写(H2O2除外)。(3)化学式中原子团个数不为“1”时,原子团必须加括号,如(NH4)2CO3。 化合价 1.意义 用以表示元素原子之间相互化合的数目,元素的化合价有 和 之分。 2.化合价的表示方法 ①位置:在元素符号(或原子团)正上方; 正价 负价 正 负 多种 0 0 4.常见原子团的化合价 [巧学妙记]常见元素的化合价口诀: 一价钾钠氯氢银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷,二三铁、二四碳,二四六硫都齐全,铜汞二价最常见,莫忘单质都为零。 原子团名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 离子符号 化合价 OH- +1 -1 -1 -2 -2 5.化合价的应用 (1)已知各元素的化合价,书写化学式 (2)已知化学式,求某元素的化合价 以重铬酸钾(K2Cr2O7)为例,求其中Cr元素的化合价。 6.化学符号周围数字的含义 化学式的计算 1.计算相对分子质量 相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量×相应原子个数的总和。 如:H2O的相对分子质量为 。 1×2+16=18 [温馨提示]相对分子质量与相对原子质量采用的是同一个标准,也是个比值,单位是“1”,一般不写出。 2.计算物质组成元素的质量比 化合物中各元素的质量比=化学式中各原子的相对原子质量×相应原子个数之比。 如:葡萄糖(C6H12O6)中,C、H、O三种元素的质量比为_ 。 (12×6)∶(1×12)∶ (16×6)=6∶1∶8 1×2+16=18 [易错提醒]有关相对分子质量计算的注意事项 (1)计算过程中应特别注意不要漏掉化学式中元素符号右下角的数字。 (2)熟练掌握在相对分子质量计算中,“+”和“×”的使用。 (3)求物质中各元素的质量比时,一般最后要化成最简整数比,一定要注意质量比中元素的排列顺序和数据的排列顺序要前后对应;计算某元素的质量分数时不要忘记乘以100%。 化学式的意义 [例1] (2021济宁)下面对于过氧化氢(H2O2)组成的说法,正确的是( ) A.过氧化氢由氢气和氧气组成 B.过氧化氢由氢分子和氧分子构成 C.过氧化氢由氢元素和氧元素组成 D.过氧化氢由氢原子和氧原子构成 解析:根据过氧化氢的化学式H2O2,过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的纯净物,过氧化氢中不含氢气和氧气,选项A不正确;化学式中元素符号右下角的数字表示这种物质的一个分子中含该元素的原子个数,由过氧化氢的化学式H2O2可知,1个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的,过氧化氢是由过氧化氢分子构成的,不是由氢分子和氧分子构成的,选项B不正确;由过氧化氢的化学式H2O2可知,过氧化氢由氢元素和氧元素组成,选项C正确;过氧化氢是由过氧化氢分子构成的,由过氧化氢的化学式H2O2可知,过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的,选项D不正确。 答案:C [方法总结](1)宏观谈组成,微观谈构成,如从宏观角度看,二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;从微观角度看,二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。 (2)由分子构成的物质,在进行化学式意义表述时,需要按照物质→分子→原子逐层表述,不能越级表述,如CH4,可以说是甲烷由分子构成,也可以说“一个甲烷分子由一