第二章《化学反应速率与化学平衡》单元测试卷2022-2023学年人教版（2019）高中化学选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》单元测试卷 一、单选题 1．某反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是 A．该反应的 B．该反应的能量变化与合成氨反应的能量变化相同 C．加入催化剂既能减小反应的，又能加快反应速率 D．若该反应常温下能自发进行，则反应的 2．下列有关实验的说法正确的是 A．在4mL0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol•L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色 B．向氯化铝溶液中滴加饱和NaF溶液再滴加氨水，振荡后，能观察到白色沉淀 C．纸层析以滤纸为惰性支持物滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为流动相 D．抽滤过程中洗涤沉淀时，应关小水龙头，加洗涤剂浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触，以便洗得更干净 3．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是(　　) A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He D．恒压，充入He 4．恒容密闭容器中充入3mol CH4和6mol H2S，发生反应：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)，温度变化对平衡时各组分的物质的量分数的影响如下图所示： 下列说法错误的是 A．当满足2v逆(H2S)=v正(H2)时，反应达到平衡状态 B．采用高温、低压条件，有利于提高CH4的平衡转化率 C．图中M点时，保持温度不变，再向容器中充入3molCH4和6moH2S，达到新平衡时，CH4的物质的量分数小于H2的 D．图中N点对应温度下，以物质的量分数表示的化学平衡常数 5．对于反应科学家根据光谱学研究提出如下反应历程： 第一步： 快速平衡 第二步： 慢反应 第三步： 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述错误的是 A．与是总反应的催化剂 B．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应) C．第二步反应的活化能大于第三步的活化能 D．第二步反应中与的碰撞仅部分有效 6．反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)使用不同催化剂的调控中，研究发现，一定条件下，Pt单原子催化剂有着高达90.3%的甲醇选择性。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”表示，“TS”表示过渡态。下列说法正确的是（    ） A．经历TS1，CO2共价键发生断裂，且生成羧基 B．Pt为固体催化剂，其表面积对催化效果无影响 C．能垒(活化能)为1.48eV的反应为HCOOH*(g)+2H2(g)=H2COOH*(g)+H2 D．如果换用铜系催化剂，所得反应历程与图示相同 7．下列说法中有明显错误的是（　　） A．加入适宜的催化剂，使分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成百上千倍地增大反应速率 B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞 C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 8．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是 A．由图1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2—ΔE1 B．加入Pt2O+作为反应物，可使反应的焓变减小 C．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．物质的量相等的N2O、CO的键能总和大于CO2、N2的键能总和 9．在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：根据以上信息推断以下说法正确的是 T/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 A．此反应为放热反应 B．各物质的平衡浓度符合时，此时的温度为1000℃ C．该反应的化学平衡常数越大，反应正向进行的程度越大 D．若 1200℃时，某时刻体系中 CO2、H2、CO、H2O 的浓度(mol·L- 1)分别为2、2、4、4，则此时上述反应向正反应方向进行 10．某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1 L的容器中，相同时间下测得0.1 mol NO转化为N2的转化率随温度变化如图所示(无CO时的反应为2NO(g)⇌N2(g)+ O2 (g)；有CO时的反应为2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+ 2CO2 (g))，下列说法错误的是 A．达到平衡后，其他条件不变，使，可使NO转化率提高 B．反应2NO(g)⇌N2(g)+ O2 (g)的∆H<0 C．CO能提高NO的转化率的原因可能是C