2023年浙教版科学中考“临阵磨枪”专题训练（十八）：溶解度与曲线

( 溶解度与曲线 ) 1.小明在配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液时，向一定量的硝酸钾颗粒中按如图方式加水，充分搅拌。下列关于该过程中，溶液溶质质量分数与加入水的质量的关系图可能合理的是（　　） A． B． C． D． 2.在一定温度下，小明用KNO3晶体和溶质质量分数为20%的KNO3溶液配制一定质量分数的KNO3溶液。如图所示，则如图溶液中，一定是饱和溶液的是（　　） A．①② B．②③ C．①②③ D．②③④ 3.20℃时，溶解度在10g以上的物质为易溶物质；溶解度在1～10g的物质为可溶物质；溶解度在0.01～1g的物质为微溶物质；溶解度小于0.01g的物质为难溶物质。 查阅资料可知硝酸钾在不同温度下的溶解度如表。下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A．0℃时可以配制出溶质质量分数为13.3%的硝酸钾溶液 B．20℃时硝酸钾是可溶物质 C．在0﹣100℃之间，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 D．40℃的饱和硝酸钾溶液降温至20℃会变成不饱和溶液 4.根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（　　） A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液 B．c中溶液溶质的质量分数为33.3% C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液 D．用降温的的方法可获得大量氯化钠晶体 5.小明在学习溶液知识之后，进行了下列实验。 （1）小明向各盛有等量70℃水的烧杯①，②，③中，分别加入20克X、Y、Z三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图。其中一定是饱和溶液的烧杯是 　 　。 （2）若Y为硝酸钾，则②溶液在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变。下列可以正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是 　 　。 6.如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是(　　) A．图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液 B．t1℃时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等 C．t2℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度 D．t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相等 7.20℃时，在各盛有100g水的烧杯中，分别加入10g甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是 (　　) A．所得溶液可能都是饱和溶液 B．20℃时，乙溶液的溶质质量最小 C．溶液溶质的质量分数：甲＞丙＞乙 D．升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大 8.小金在配硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（    ） 序号 温度/℃ 水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克 ① 10 100 40 120.9 ② 60 100 40 140 A.10℃时硝酸钾的溶解度为40克 B.②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液 C.若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致 D.若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小 9.如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②一③为恒温过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（   ） A.在①→②过程中,氯化钠的质量分数保持不变  B.在②→③过程中,氯化钠的溶解度不断增大 C.在③→④过程中,水的质量分数不断增大    D.在②→④过程中,氯化钠的质量分数先不变后增大 10.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是（    ） A.甲的溶解度大于乙的溶解度       B.①②两溶液均变为不饱和溶液 C.①溶液质量增加，②溶液质量减少    D.①溶液中溶质的质量分数大于②溶液 11.如表是NaCl、NH4Cl 在不同温度时的溶解度。 温度(℃) 0 20 40 60 80 溶解度(g) NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 (1)以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是___________。 (2)40℃时，将40.6g NaCl加入到100g水中，充分搅拌使之溶解，所得溶液的质量为_______g。 (3)20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为(精确到小数点后1位)__________。 12.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： (1)可以作为溶质的是__