第2章 化学键 化学反应规律 章末夯练题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第二章 化学键 化学反应规律 章末夯练题2022—2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z在短周期主族元素中原子半径最大;m、n、p、q为它们的单质;常温下,q为黄绿色气体,a为无色液体;各物质间转化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.d中可能含有非极性共价键 B.Y、Z、W分别与X形成的化合物沸点:Z<Y<W C.m在q中燃烧,产生大量白雾 D.元素非金属性:Y>W>X 2、已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式：N2＋3H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol NN键需吸收的能量是(　　) A．431 kJ B．945.6 kJ C．649 kJ D．869 kJ 3、根据媒体报道,某公司将推出一种全新的银锌电池,这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强,有望取代锂电池。其放电过程可表示为Ag2O+ZnZnO+2Ag,此电池放电时,有关说法正确的是(　　) A.电能转化为化学能 B.电解质溶液是稀硫酸 C.电子通过外电路从正极流向负极 D.Zn作负极被氧化 4、下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是(　　) A．铜片是负极 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原 5、根据下列框图，有关说法正确的是（ ） A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱 B．反应⑤的离子方程式可表示为：2E（OH）3+3Cl2+6H2O═3EO42-+6Cl-+12H+ C．反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性 D．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42-+4H2O+3e-═E（OH）3+5OH- 6、在2 L密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) ===2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10 s时，容器中B的物质的量是(　　) A．1.6 mol　　　B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol 7、对处于化学平衡的体系，从化学平衡与化学反应速率的关系可知(　　) A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况 8、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥A的转化率 A．①②③ B．只有③ C．②③④ D．①④⑤⑥ 9、下列物质中都是既含离子键又含共价键的一组是(　　) A．NaOH、H2O、NH4Cl B.KOH、Na2O2、(NH4)2S C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2 10、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（   ） A. 氢氧化钠           B. 硫化钠             C. 水            D. 氯气 11、废电池必须集中处理的首要原因是（ ） A．回收其中的石墨电极 B．回收其中的各种金属及塑料包装等 C．不使电池渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源的污染 12、对于反应2A(g) + xB(g)4C(g)达到平衡时 C的浓度为1.2 mol·L-1，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7 mol·L-1，则x的值为 （ ） A．1 B．2 C．3 D．4 13、有共价键的盐是（   ） A. NaClO            B. Mg3N2             C. CaCl2           D. NaOH 14、下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是( ) A．铝片与稀盐酸的反应 B．铁在少量的氯气中点燃 C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 15、已知NO2和N2O4可以相互转化：