第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，Z原子的最外层电子数等于其电子层数，Y与W处于同一主族，X的原子半径小于Y。下列说法正确的是 A．X、Y形成的化合物只有一种 B．原子半径：r(Y)<r(W)<r(Z) C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．W的氧化物对应的水化物一定是强酸 2．在化学研究中，可以根据物质的组成、结构和反应规律等，预测元素及其化合物的性质、可能发生的化学反应。下面表格中根据事实，预测不合理的是 选项 事实 预测 A 钠与钾是第IA族元素，它们都能与水反应 铷与钠、钾属于同族元素，铷也能与水反应 B Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键 Si与Cl形成共价键 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D 随着核电荷数递增，第IA族元素单质的沸点逐渐降低 随着核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的沸点也逐渐降低 A．A B．B C．C D．D 3．有机化合物M的结构简式如图所示，其组成元素X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。只有Y、Z、W为同周期相邻元素，Z的原子序数与Q的最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．氢化物的沸点：W>Y B．简单离子半径：Z<W<Q C．含氧酸的酸性：Q>Y D．X、Z、W三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物 4．下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是(　　) A．Ne，Ar B．F－，Mg2＋ C．Al，O2－ D．Cl－，Ar 5．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R和Z位于同主族。由这四种元素组成的一种常见化合物甲有如图所示的转化关系。常温下，丁为液态：在浓度均为0.1mol/L的甲、乙溶液中各滴3滴酚酞溶液，甲溶液显粉红色，乙溶液显红色。下列推断正确的是 A．最简单氢化物的稳定性：Y<X B．丙、丁都是非极性分子 C．R、X和Y只能形成一种弱酸 D．R、Y、Z形成的化合物能与丙反应生成甲 6．下列有关认识正确的是 A．各能层含有的能级数为n−1 B．各能层含有的电子数为2n2 C．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 D．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7 7．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图4所示，其中W的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能相互反应，下列说法错误的是 W X Y Z A．基态X原子的轨道表示式为 B．第一电离能：W>X C．简单氢化物的稳定性：X>Y D．Z的氧化物对应的水化物为强酸 8．下面关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是 A．1s22s22p63s23p2 B．[Ne]3s23p2 C．[Ne] D．[Ne] 9．化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，X是周期表中原子半径最小的元素，基态Z原子的核外电子位于5个不同的原子轨道中。下列说法正确的是 A．明矾也可以用于自来水的消毒 B．元素的电负性：X＜Y＜Z C．最高正化合价：X＜Y＜Z D．该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构 10．下列不是同素异形体的是 A．氧气和臭氧 B．红磷和白磷 C．金刚石和石墨 D．烧碱和纯碱 11．第4周期元素中基态原子核外有3个未成对电子的共有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 12．原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，W与X形成的某些化合物能形成酸雨，Y是金属且能与水剧烈反应，Z可与Y形成化合物Y2Z。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>W> X> Y B．简单氢化物稳定性：W>X> Z C．Y与Z形成的化合物中只含离子键 D．简单氢化物沸点：W> Y> Z 13．、、、是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化趋势如图所示。已知的一种核素的质量数为18，中子数为10；是短周期中金属性最强的元素；的单质是一种常见的半导体材料；的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 A．对应气态氢化物的稳定性： B．对应简单离子的半径： C．化合物XZW中既含离子键又含共价键 D．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强 14．下列说法不正确的是 A．丙三醇和乙二醇互为同系物 B．和互为同位素 C．乙醛和环氧乙烷互为同分异构体 D．石墨和足球烯互为同素异形体 15．下列递变规律正确的是 A．O、S、Na、K的原子半径依次增大 B．Na、Mg、Al、Si的金属性依次增强 C．H2S、PH3、HF、HCl的稳定性依次增强 D．Mg(OH)