第二章 分子结构与性质 同步训练基础题2022—2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 同步训练基础题2022—2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修二 一、选择题。（18题） 1、下列对分子中σ键重叠方式的分析不正确的是(　　) A B C D H2 HCl Cl2 ClF 两个原子的s轨道重叠 氢原子的s轨道和氯原子的p轨道重叠 一个氯原子的s轨道和另一个氯原子的p轨道重叠 氯原子的p轨道和氟原子的p轨道重叠 2、下列叙述中的距离属于键长的是(　　) A．氨分子中两个氢原子间的距离 B．氯分子中两个氯原子间的距离 C．金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离 D．氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离 3、N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是(　　) A．N2分子与CO分子中都含有三键 B．N2分子与CO分子中的π键并不完全相同 C．N2分子与CO分子互为等电子体 D．N2分子与CO分子性质完全相同 4、有X、Y两种活性反应中间体粒子，均含有1个碳原子和3个氢原子，其球棍模型如图所示：(X)，(Y)。下列说法错误的是(　　) A．X的组成为CH3＋ B．Y的组成为CH3－ C．X的价层电子对数为4 D．Y中键角小于120° 5、下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是(　　) ①K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4 ②[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4 ③[Ag(NH3)2]Cl、K[Ag(CN)2] ④[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 6、向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是(　　) A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失 B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－ C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后消失 7、Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化CO2的历程如下。 下列说法不正确的是（ ） A．过程①→②中C的杂化方式发生改变 B．过程②→③涉及极性键的断裂与生成 C．生成1molCO，需要2mol电子 D．从反应历程看，Ni未参与反应 8、下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是(　　) A．CO2和CS2　　　B．NaCl和HCl C．H2O和CH4 D．O2和HBr 9、下列对分子的性质的解释中，不正确的是(　　) A．水很稳定(1000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致 B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子 C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D．由上图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数 10、氨气溶于水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为(　　) 11、在乙炔分子中有三个σ键，两个π键，它们分别是(　　) A．sp杂化轨道形成σ键；未杂化的两个2p轨道形成π键 B．sp杂化轨道形成π键；未杂化的两个2p轨道形成σ键 C．C—H之间是sp形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D．C—C之间是sp形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 12、(双选)下列各组粒子中，空间结构相似的是(　　) A．CS2与NO2 B．CO2与N2O C．SO2与O3 D．PCl3与BF3 13、下列粒子空间构型和中心原子杂化方式都正确的是（ ） A．CH2Cl2、正四面体、sp3 B．H2O、V形、sp2 C．BCl3、平面三角形、sp2 D．、三角锥形、sp3 14、常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形。以下关于三氯化氮的说法中正确的是(　　) A．分子中N—Cl键是非极性键 B．分子中不存在孤电子对 C．NCl3分子是极性分子 D．因N—Cl键的键能大，它的沸点高 15、下列不属于共价键成键因素的是(　　) A．形成共用电子对 B．成键原子的原子轨道在空间重叠 C．形成化学键，体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 16、下列图示正确的是（ ） A．3p电子的电子云轮廓图： B．SO3的VSEPR模型： C．基态氧原子的轨道表示式： D．H-Cl的形成过程： *17、3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治