2023年中考化学专题复习课件专题四　溶解度曲线的应用

专题四　溶解度曲线的应用 命题角度 考查频率 中考预测 溶解度曲线的应用 5年5考 溶解度曲线是东营中考必考点,主要是以填空题的形式给出,涉及溶解度的比较、饱和溶液与不饱和溶液的转化、溶质质量分数的计算等,难度适中,有很大的区分度 1.一条溶解度曲线 命题点1　各类点表示的意义 溶解度曲线上方的点(A点)表示该温度下的饱和溶液且有未溶解的溶质;溶解度曲线上的点(B点)表示该温度下恰好饱和的溶液;溶解度曲线下方的点(C点)表示该温度下的不饱和溶液。 根据溶解度曲线获取信息 命题点2　查找某温度下溶质的溶解度 过该温度对应的点作垂直于横轴的直线,直线与溶解度曲线交点的纵坐标即该温度下的溶解度。 命题点3　曲线走势的含义 上升型曲线表示物质的溶解度随温度升高而增大,下降型曲线表示物质的溶解度随温度升高而减小。 答案:D 2.两条溶解度曲线 命题点1　交点P的含义 20 ℃时,甲、乙的溶解度相等。 20 ℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等。 命题点2　比较某温度区间两种物质溶解度的大小 在该温度区间,溶解度曲线在上方的物质溶解度大。 [典例2](2021恩施)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 (　　) A.t1 ℃时,甲、乙的溶解度相等 B.t1 ℃时,甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等 C.当甲中混有少量乙时,可采用降温结晶的方法提纯甲 D.t2 ℃时,在100 g水中加入25 g甲,形成甲的不饱和溶液 解析:由图可知,t1 ℃时,甲、乙的溶解度相等,A正确。溶液质量不确定,甲、乙的饱和溶液中溶质质量无法比较,B错误。甲溶解度随温度变化较大,乙溶解度随温度变化较小,当甲中混有少量乙时,可采用降温结晶的方法提纯甲,C正确。由图可知,t2 ℃时甲溶解度大于25 g,故在100 g水中加入25 g甲,形成甲的不饱和溶液,D正确。 答案:B 3.三条溶解度曲线 命题点1　物质溶解度受温度影响的变化趋势 ①陡升型:表示物质的溶解度随温度升高迅速增大,如图中A物质的溶解度。 ②缓升型:表示物质的溶解度随温度升高缓慢增大,如图中B物质的溶解度。 ③下降型:表示物质的溶解度随温度升高而减小,如图中C物质的溶解度。 [典例3](2021潍坊二模)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是(　　) A.随温度升高,a、b、c三种物质的溶解度均增大 B.将t2 ℃的三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是:b>a=c C.将t2 ℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1 ℃,析出晶体的质量a大于b D.t1 ℃时,a、c的溶解度相等,则两溶液的溶质质量分数也相等 答案:C [方法点拨]①对于所有溶液: 命题点2　饱和溶液与不饱和溶液的转化 [典例4](2021黄石节选)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答 问题。 (1)现有t1 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液,将这三种溶液分别升温到t2 ℃,所得溶液中溶质质量分数大小关系是　　　　(填字母,下同)。  A.甲=乙>丙 B.乙>甲=丙 C.乙>甲>丙 D.甲>乙>丙 解析:(1)饱和溶液的溶质质量分数大小与溶解度有关,在t1 ℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小是乙>甲=丙,所以该温度下,饱和溶液的溶质质量分数大小关系是乙>甲=丙;将这三种溶液分别升温到t2 ℃,甲和乙溶解度变大,由饱和变为不饱和,溶质质量分数不变,还是乙>甲,丙升温后,溶解度变小,析出晶体,溶质质量分数变小,所以升温到t2 ℃,所得溶液中溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙。 答案:(1)C (2)为了将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液,可采用的方法有　　　　。  A.加固体丙 B.加水 C.降低温度 D.蒸发浓缩 解析:(2)由于丙物质的溶解度随温度升高而减小,所以由不饱和溶液变为饱和溶液的方法可以是升高温度,或者增加溶质,或蒸发溶剂,故选AD。 答案:(2)AD [方法点拨]A物质中有B物质杂质,提纯A物质时用降温结晶的方法。 B物质中有A物质杂质,提纯B物质时用蒸发结晶的方法。 总结:混合物中哪种物质存在的多,在提纯的时候就按照它的溶解特性去操作,简记为“谁多依谁”。 命题点3　判断混合物提纯的方法 [典例5](2021南充改编)如图是a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,根据如图回答下列问题。 (1)P点的含义是  　。  (2)t2 ℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是　　　　　　。 (3)若a中含有少量c,则提纯a的方法是　　　　　　。   解析:(1)通过分析溶解度曲线可知,P点的含义是:t1 ℃时,a、c物质的溶解度相等。(2)t2 ℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c