第四章物质结构元素周期律巩固练习2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 巩固练习 一、单选题 1．短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，a是短周期主族元素中原子半径最小的元素，b是地壳中含量最多的元素，c元素的单质常用作半导体材料，d元素的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是（  ） A．d单质在常温下是气体 B．原子半径：r(c) >r(d)>r(b) C．简单氢化物的沸点：d>b D．最高价氧化物对应水化物的酸性：d>c 2．卤族元素随着原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是 A．原子半径依次增大 B．单质的熔沸点逐渐升高 C．卤离子的还原性逐渐减弱 D．氢化物的热稳定性依次减弱 3．W、X、Y、Z是周期表中前20号的主族元素，原子序数依次增大。W、X、Y的原子最外层电子数之和为13，X与Z同主族，实验室可用Z的最高价氧化物的水化物稀溶液检验W的最高价氧化物。下列说法正确的是 A．失去电子能力：X>Z>W B．原子半径：Z>Y>X C．W、X、Y、Z的最高正化合价依次为＋4、＋2、＋7、＋2 D．W与Y形成的化合物含有极性键，不含有非极性键 4．向含有KBr和KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应后，将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（     ） A．KCl和KI B．KBr C．KCl D．KCl和I2 5．在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量Cl2，然后把溶液蒸干，并将所得固体灼烧，最后剩余的物质是(  ) A．NaCl和NaBr B．NaCl和I2 C．NaCl D．NaCl、NaBr和I2 6．某原子的轨道表示式如下 ，从中得到的信息错误的是 A．位于元素周期表的p区 B．其电离能大于同一周期的相邻元素 C．电子的空间运动状态有7种 D．有3种能量不同的电子 7．下列叙述错误的是 A．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 8．下列关于物质性质的比较，不正确的是 A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B．稳定性：H2O＞H2S＞PH3 C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al 9．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1mol氯气与铁反应，转移的电子数为NA B．286gNa2CO3•10H2O晶体中所含CO的数目小于NA C．0.2mol/LNa2S溶液中，则该溶液含有的S2-数可能于大于0.2NA D．13g13C所含的质子数为0.2NA 10．科学家对原子结构的认识顺序正确的是（    ） ①道尔顿原子模型；②卢瑟福原子模型；③波尔原子轨道模型；④汤姆生原子模型 A．①②③④ B．①③②④ C．①④②③ D．④②③① 11．前四周期主族元素V、W、X和Y，原子序数依次增大且最外层电子数之和为11，元素V的一种核素可用于文物断代，W的气态氢化物和其最高价氧化物的水化物能形成离子化合物，X是短周期原子半径最大的原子。下列说法正确的是： A．简单离子半径大小：r(W) < r(X ) < r(Y) B．X与氧能形成两种只含离子键的化合物 C．最高价氧化物对应水化物碱性:X > Y D．简单氢化物的稳定性：W > V 12．下列叙述正确的是 A．所有物质中都至少有一种化学键，但离子化合物中也可能含有共价键 B．活泼金属与活泼非金属化合时都能形成离子键 C．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物，同理离子化合物中一定含金属元素 D．共价化合物不可能含有离子键，只含共价键的物质一定是共价化合物 二、填空题 13．几种主族元素在周期表中的位置如下 根据上表回答下列问题： (1)⑥元素的氢化物是_________ (填化学式) (2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_________(填元素符号)。 (3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_________，该元素在周期表中的位置是__________________。 (4)①②③三种元素氧化物对应水化物碱性最强的是_________(填化学式)，①与水反应的化学方程式为_________。 (5)⑦非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因:_________。下列表述中能证明这一事实的是_________ (填序号) a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定 b.⑦最高价氧化物的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物的水化物的酸性 c.⑦能将⑧从其钠盐溶液中置换出来 (6)④与⑤元素形成的分子可能是_________ (填字母序号) 14．某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构的示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面