第一章《原子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列各组原子(1~36号)中，彼此的化学性质一定相似的是 选项 a原子 b原子 A 最外电子层上有2个电子 最外电子层上有2个电子 B 2p能级上有2个未成对电子 3p能级上也有2个未成对电子 C 电子排布式为 电子排布式为 D 最外电子层(L层)上只有1个空轨道 最外电子层(M层)也只有1个空轨道 A．A B．B C．C D．D 2．下列说法不正确的是 A．电子云是电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述 B．铍原子最外层的电子云图为 C．燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关 D．，该轨道表示式违背了洪特规则 3．下列说法正确的是 A．40K和40Ca原子中质子数和中子数都不相等 B．金刚石和石墨的性质相同 C．H2和D2互为同位素 D．N中含有36个电子 4．根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是 A．第35号元素的单质在常温常压下是液体 B．位于第五周期第IA族的元素为金属元素 C．第84号元素的最高化合价是＋7 D．第七周期0族元素的原子序数为118 5．当汽车遭受一定碰撞力量以后，安全气囊中的物质会发生剧烈的反应： NaN3+ KNO3= K2O + Na2O + N2↑(未配平)，生成大量气体。下列说法正确的是 A．半径大小：r(Na+) < r(N3-) B．电负性大小：χ(N) > χ(O) C．第一电离能：I1(K) > I1(Na) D．碱性强弱：KOH < NaOH 6．下列说法中正确的是 A．12C和14C互为同素异形体 B．H2O和H2O2互为同素异形体 C．金刚石、石墨和C60性质不同的根本原因是所含碳原子的数目不同 D．金刚石、石墨和C60在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳 7．下列各组元素性质递变情况不正确的是 A．N、P、F原子半径依次增大 B．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 C．Na、K、Rb的金属性依次增强 D．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 8．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5.则下列有关说法中正确的是 A．核电荷数最大的是② B．原子半径最大的是① C．电负性最小的是③ D．最外层电子数最多的是④ 9．下列关于元素周期律的说法，错误的是 A．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数的增大依次减小 B．共价化合物中，电负性大的元素显正价，电负性小的元素显负价 C．同族元素从上到下，第一电离能变小 D．非金属性Si<P，则酸性H2SiO3弱于H3PO4 10．下列化学用语使用正确的是 A．的系统命名：1，3-二丁烯 B．过氧化氢的电子式： C．As原子的简化电子排布式： D．顺-2-丁烯的结构简式： 11．下列关于元素周期表知识的说法正确的是 A．元素周期表的第一列都是碱金属元素 B．共有18个族，IIIB族含元素种类最多 C．在金属元素与非金属元素的交界处寻找半导体材料 D．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是IIA族元素 12．根据表中的数据,从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是(　　) 元素 Na Mg Al H C O Cl 电负性 0.9 1.2 1.5 2.1 2.5 3.5 3.0 ①Na和Cl　②Mg和Cl　③Al和Cl　④H和O　⑤Al和O　⑥C和ClA．①②⑤ B．③④⑥ C．④⑤⑥ D．全部 二、非选择题（共10题） 13．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题： (1)写出基态原子的电子排布式：_______，的原子序数：_______，的简化电子排布式：_______。 (2)下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是_______(填选项字母)。 A．位于元素周期表中第四周期第ⅡB族，属于区元素 B．位于元素周期表中第四周期第ⅣB族，属于区元素 C．位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，属于区元素 D．位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，属于区元素 (3)下列有关说法正确的是_______(填选项字母)。 A．第一电离能：G>F>E  B．电负性：D>C   C．原子半径：B>E  D．最高价含氧酸的酸性：I>H 14．(I)俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素(FI)的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题： (1)该元素在周期表中的位置______________，属于金属元素还是非金属元素？____ (2)如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式_________________