第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 同步习题 一、单选题 1．在体积不变的密闭容器中发生的反应，下列说法能表明反应达到衡的是 A．气体的平均相对分子质量不再变化 B．气体的密度不变 C． D．气体的颜色不再变化 2．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡: ，。然后在恒定温度下缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析正确的是 A．若，则该反应达到平衡状态 B．两次平衡时，后一次平衡时的浓度大 C．重新达到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变 D．若开始时向容器中加入2molNH3和1molCO2，则达到平衡时放出akJ热量 3．取溶液，滴加溶液5～6滴，继续加入，充分振荡，静置，下列有关该实验的说法不正确的是 A．下层层溶液呈紫红色 B．取少量上层溶液，滴加酸性溶液，若有黄色沉淀产生，则表明该反应存在化学反应限度 C．取少量上层溶液，滴加溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度 D．该实验中与反应后(未加)，溶液中存在等微粒 4．保持其他条件不变，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响结果如图：(图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量)下列说法正确的是 A．图象中T2＞T1 B．在a、b、c三点中，v正(H2)大小关系为： C．温度为T1时，保持其他条件不变，缩小容器体积，此时d点可能与b点重合 D．若容器容积为2L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H2、N2的转化率均为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为 5．从下列实验操作、现象和结论不正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；另取原溶液少许，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成 确定该溶液存在 B 氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色 说明氯水中有HClO存在 C 将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5 min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色 证明半透膜有破损 D 向2支盛有2 mL0.01 mol/LH2C2O4溶液的试管中分别加入4 mL0.01 mol/L和0.02 mol/LKMnO4溶液，观察现象 可说明浓度越大，反应速率越快 A．A B．B C．C D．D 6．反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)△H=-QkJ/mol，（Q＞0）在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（    ） A．若增大压强，A和B的转化率都增大 B．若升高温度最终能生成更多的C和D C．单位时间里有4nmolA消耗，同时有5nmolB生成 D．容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：4：6 7．一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中仅发生反应：CH3COOH(g)CH3OH(g)+CO(g)   ΔH＞0。下列说法正确的是 容器编号 温度/K 物质的起始浓度/mol·L-1 物质的平衡浓度/mol·L-1 c(CH3OH) c(CO) c(CH3COOH) c(CH3COOH) I 230 0.60 0.60 0 0.40 II 230 0.30 0.30 0.40 III 210 0 0 0.60 A．达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为6∶7 B．达平衡时，容器II中比容器I中的大 C．达平衡时，容器III与容器I中的正反应速率相等 D．达平衡时，容器I中CH3OH转化率与容器III中CH3COOH转化率之和大于1 8．下图是某元素常见物质的“价类”二维图，其中d为红棕色气体，f和g均为正盐且焰色反应火焰为黄色。下列说法不正确的是 A．e的浓溶液可以用铝槽车运输 B．气体a、c均可用浓硫酸干燥 C．常温下，将充满d的密闭烧瓶置于冰水中，烧瓶内红棕色变浅 D．d可与NaOH溶液反应生成f和g 9．在、恒容条件下，的平衡常数K=9，若、H2O的起始浓度均为，则在此条件下CO的转化率是（    ） A．60 B．50% C．75% D．25% 10．在密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是。 A．Z为0.3 mol·L-1 B．Y2为0.4 mol·L-1 C．X2为0.2 mol·L-1 D．Z为0.4 mol·L-1 11．丙烯腈(C3H3N)是制备腈纶的单体。一种制备丙烯腈反应的热化学方程式为C3H6(g)+NH3(g)+O2(g) C3H3N(g)+3H2O(g)    △H=-515kJ