6.2.1二氧化碳的实验室制取（第一课时）课件-2022-2023学年九年级化学人教版上册

指出下列发生装置和收集装置适用的条件，实验室制氧气可选择什么样的装置？ A B D E C 课题2 二氧化碳制取的研究（1） 1.知道实验室制取二氧化碳的药品、原理、实验装置、收集方法。 2.了解应用“比较法”以及反应物和生成物性质决定制法的实验设计思想。 阅读课本113页第2段，找出实验室制取二氧化碳的药品、原理，并记忆 实验室制法：一般利用稀盐酸与大理石反应 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 工业制法：CaCO3 == CaO+CO2 高温 比较以上反应，思考：二氧化碳气体的生产与反应物中的哪些部分有关？ 含有碳酸根的物质和酸反应都可产生气体CO2 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl ＋H2O ＋ CO2↑ CaCO3＋H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2↑ CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O ＋ CO2↑ 探究选用的药品 编号 实验内容 实验现象 实验分析 1 Na2CO3粉末 稀盐酸 2 大理石 稀盐酸 3 大理石 稀硫酸 反应速率太快，不易收集 适合实验室制取二氧化碳气体 反应难以进行,不易用于实验制取收集。 迅速产生大量气泡，反应剧烈 产生气泡速率比较适中 刚开始有大量气泡产生，一时间后，气泡逐渐减少 ，反应逐渐停止。 不用稀硫酸 硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止石灰石与稀硫酸的反应。 不用碳酸钠 碳酸钠与稀盐酸反应时速度过快，不容易控制反应过程，不利于收集气体。 不用浓盐酸 浓盐酸有强挥发性，可挥发出氯化氢气体，使得到的二氧化碳不纯。 阅读课本113-114页探究部分，思考以下问题： 1、实验室里制取气体的发生装置和收集装置的确定依据。 2、二氧化碳和氧气的实验室制取及相关性质比较，并完成114页表格 1、分析实验室氧气的制取装置的选择依据（对比反应物状态、反应条件） 2H2O2 2H2O+O2 MnO2 K2MnO4+MnO2+O2 2KMnO4 2KClO3 2KCl + 3O2 MnO2 10 二氧化碳和氧气相关性质比较 二氧 化碳 氧气 反应物的 状态 反应条件 气体密度比空气大或小 是否与水反应 固体和液体反应 常温 大 能溶于水并能 与水反应 固体 或固液 加热 或常温 略大 不能 想一想：实验室制取二氧化碳的发生装置与哪一种制取氧气的发生装置相同？收集装置是否相同？为什么？ 制取二氧化碳的实验步骤 1.按要求连接好仪器。 1）长颈漏斗的下端管口应伸入反应液面以下； 2）锥形瓶中的导气管不应伸入反应液面以下，应刚露出胶塞为宜； 3）集气瓶中导管要伸到集气瓶底部，而不应位于集气瓶口。 1.制取二氧化碳的实验步骤 向长颈漏斗中加水，使长颈漏斗的下端浸入液面以下，堵住导气管，继续向长颈漏斗加水，发现长颈漏斗中的液面不下降，说明装置的气密性良好 2.检查装置的气密性。 制取二氧化碳的实验步骤 先加固体，后加液体 导气管插入到集气瓶的底部 3.加药品。 4.收集气体。 用燃着的木条平放在集气瓶口 5.验满。 6.检验 通入澄清的石灰水，看是否浑浊 澄清石灰水 变浑浊 制取二氧化碳的实验步骤 总结本节课你学到了哪些知识？ 有什么收获？ 1、氧气和二氧化碳是同学们熟悉的气体，实验室制取这两种气体时一定相同的是（　 　） A．反应原理 B．发生装置 C．收集装置 D．集满气体后的集气瓶放置方 2、下列反应常用于工业取二氧化碳的是（　 　） A．高温煅烧石灰石 B．石灰石与稀硫酸反应 C．大理石与稀盐酸反应 D．木炭在氧气中燃烧 D A 3、下列有关实验室制取二氧化碳的方法不合理的是（　　） A．因为通常情况下二氧化碳密度大于空气，故能用向上排空气法收集 B．因为二氧化碳能溶于水，故不可用排水法收集 C．在发生装置中加入块状石灰石和硫酸 D．因为碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应，故气体发生装置不需要加热 C 4、根据实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答问题 （1）写出图中标号的仪器名称：a ；b ； （2）用A装置制取O2时，锥形瓶中应放 ;其作用是起 作用； （3）实验室制取二氧化碳气体发生装置是 ； （4）加热高锰酸钾制取氧气是选用的发生装置 ，收集装置 ； 试管 铁架台 二氧化锰 催化 A B C\D 复习本课题，预习第6单元课题3第1课时 完成课后相关习题。 $