3.2.1-原子的结构（第一课时）课件-2022-2023学年九年级化学人教版上册

原子能不能再分呢？ 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构（1） 1.知道原子的内部结构； 2.掌握原子中的数量关系； 3.能画出1-18号元素的原子结构示意图。 阅读课本53页，思考下列问题： 1、原子是实心球体吗？由哪些部分构成？ 2、原子中各微粒是否带电，电性如何？ 3、原子中有什么数量关系？ 探索之路 英国化学家 道尔顿 英国物理学家 汤姆生 英国科学家 卢瑟福 英国物理学家 查德维克 1803年 实心球模型 1918-1932年 发现质子中子 1897年 枣糕模型 1911年 行星式有核模型 原子的构成 1、不同种原子之间有哪些区别？ 不同原子的质子数、电子数不同。 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子 3、原子本身带电吗？为什么？ 不带电。原子核所带的电荷数和电子数目相等，电性相反 4、原子中的数量关系？ 原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数 原子种类 原子序数 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 1 0 1 碳 6 6 6 6 氧 8 8 8 8 钠 11 11 12 11 氯 17 17 18 17 阅读课本54页，思考下列问题： 1、电子在核外的排布有什么特点？ 2、能否用一个简明的图形来表示核外电子的排布？ 电子在核外的排布有什么特点？ 排布特点: 1、电子总是由里向外依次排布 2、第一层最多2个电子； 第二层最多8个电子； 最外层最多8个电子 1、能否用一个简明的图形来表示核外电子的排布？ 2、按顺序画出1-18号各元素的 原子结构示意图。 电子层 该电子层上的电子数 核电荷数 原子核 谈谈本节课你的收获,你还有哪些疑问？ 2、元素的核电荷数为49，中子数为66，则这种元素的质子数和核外电子数分别为（ ） A、 49 66 B、 66 49 C、 66 66 D 、49 49 1、下列叙述不正确的是 ( ) A、 原子核都由质子和中子构成 B、在原子中核内质子和核外电子数目相等 C、原子内有相对较大的空间，电子在这个空间内作高速运动 D、不同种类的原子核内质子数不同，核外电子数也不同 A D 3.在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应横线上。 (1)能直接构成纯净物的是_______________； (2)化学变化中的最小粒子是___________； (3)带正电荷的粒子是_____________； (4)带负电荷的粒子是______________； (5)不显电性的粒子是_______________________； (6)在同一原子中数目相等的粒子是_____________ 分子、原子 原子 质子 电子 分子、原子、中子 质子、电子 4、（1）用原子结构示意图表示： 比镁原子少1个质子的原子； 原子核只有1个质子的原子； 核电荷数为18的原子； （2）某元素原子的核外电子排布为：第二层电子数是第一层与第三层电子数之和的2倍，则该元素是什么元素？ 复习作业 复习本课题 预习作业 预习课题二第二课时 $