必考点05 化学反应的速率与限度-【对点变式题】2022-2023学年高一化学下学期期中期末必考题精准练（人教版2019必修第二册）

必考点05 化学反应的速率与限度 题型一 化学反应速率的概念 例题1：下列理解错误的是（   ） A．化学平衡是一个动态平衡 B．化学反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言 C．化学反应速率是研究化学反应进行快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的限度问题 D．化学平衡研究的对象主要是可逆反应 例题2：已知A、B、C、D 均为气体，对于反应，以下所表示的该反应的速率中，最快的是（ ） A．  B．  C．  D．  【解题技巧提炼】 1.化学反应速率概念及表示方法 2.化学反应速率大小的比较方法 (1)归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。 (2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较与，若＞，则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。 题型二 影响化学反应速率的因素 例题1：有关反应(N2+3H22NH3)的说法正确的是（ ） A．升高温度可减慢反应速率 B．使用催化剂可提高反应速率 C．达到平衡时，v(正)=v(逆)=0 D．达到平衡时H2转化率可达100% 例题2：采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（ ） A．K与水反应时，增加水的用量 B．铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸 C．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D．CaCO3与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石 【解题技巧提炼】 1.温度对化学反应速率影响的探究 实验操作 实验现象 ①产生气泡速率最慢 ②产生气泡速率较快 ③产生气泡速率最快 实验结论 对于反应2H2O22H2O＋O2↑来说，温度升高，H2O2的分解速率加快 2.催化剂对化学反应速率影响的探究 实验操作 实验现象 ①有少量气泡出现 ②能产生大量气泡 ③能产生大量气泡 实验结论 MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率加快 3.浓度对化学反应速率影响的探究 实验操作 实验现象 装有12% H2O2溶液的试管中先产生气泡 实验结论 增大反应物浓度能使H2O2分解速率加快 4.探究固体反应物表面积对化学反应速率的影响 实验操作 实验现象 加碳酸钙粉末的试管内产生气泡较快，加块状碳酸钙的试管内产生气泡较慢 实验结论 其他条件相同时，固体反应物表面积越大，反应速率越大 题型三 化学反应限度 例题1：是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，中含有的物质的量为1mol B．与充分反应转移电子数为6 C．1molNO中含有N原子的数目为 D．溶液中含有的氧原子数为0.4 例题2：如图是反应的速率(v)和时间(t)关系图，有关叙述错误的是（ ） A．内，反应依然进行着 B．内，反应处于平衡状态 C．内，不断减小，不断增大 D．内，相等，且不再变化 【解题技巧提炼】 1.可逆反应 (1)定义 在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。书写可逆反应的化学方程式时，不用“===”，用“”。 (2) 2.化学平衡状态的建立 (1)化学平衡状态的建立过程 (2)用速率变化图像表示化学平衡状态的建立 3.化学平衡状态 (1)化学平衡状态的概念 如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。 (2)化学平衡状态的特征 4.化学反应的限度 (1)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。 (2)对化学反应限度的理解 ①化学反应的限度决定了反应物在一定条件下的最大转化率。 ②同一可逆反应，不同条件下，化学反应的限度不同，即改变条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。 5.化学平衡状态的判断依据 (1)直接判断依据 ⇒达到平衡状态 (2)间接判断依据 以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)为例 类型 判断依据 平衡状态 混合物体系中各成分的含量 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 平衡 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定 平衡 正、逆反应速率的关系 ①在单位时间内消耗了m mol A同时生成m mol A，即v正＝v逆 平衡 ②在单位时间内消耗了n mol B同时生成p mol C，则v正不一定等于v逆 不一定 ③在单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D，因二者变化均表示v逆，所以v正不一定等于v逆 不一定