3.2离子晶体 同步练习2022-2023学年下学期高二化学沪科版（2020）选择性必修2物质结构与性质

3.2离子晶体 同步练习 2022-2023学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2 一、单选题 1．一种由短周期主族元素形成的化合物(如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子序数总和为24，下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y＜Z B．工业上通常采用电解Z的氯化物的水溶液来获得Z的单质 C．仅由W、Y两种元素不可能形成离子化合物 D．具有还原性，则也具有还原性 2．关于晶体的下列说法正确的是 A．共价晶体中可能含有离子键 B．离子晶体中可能含有共价键 C．能导电的晶体一定是金属晶体 D．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 3．已知非金属元素A、B、C、D是原子序数依次增大的4种短周期元素，其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，D是地壳中含量最多的元素，B原子核外电子数是未成对电子数的3倍，E原子核外电子层数为4，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数与A相同。下列有关说法正确的是 A．元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为：D>C>B B．由A与C以个数比1∶1组成的化合物中不可能含有离子键 C．A与B、A与C、A与D均能形成18电子的分子 D．如图为D和E两种元素组成的化合物的晶胞，则E离子的配位数为4 4．钛酸钙是典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质，比如吸光性、电催化性等，其晶体结构如图所示。 下列说法不正确的是 A．该晶体为离子晶体 B．钛酸钙的化学式为 C．每个晶胞中含有8个 D．每个Ca²⁺周围距离最近且等距的有12个 5．下列说法正确的是 A．第一电离能：Na> Mg>Al B．熔点：NaF>NaCl>NaBr C．键能：Si-Si>C-Si>C-C D．共价键的极性：HBr>HCl>HF 6．下列比较中不正确的是 A．键长大小：P—H＞S—H＞O—H B．共价键的键能：C—C＜C=C＜C≡C C．晶格能：NaF＞KCl＞MgO D．键角大小：BeCl2＞BF3＞H2O 7．下列关于晶体的性质叙述中，不正确的是 A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现封闭规则的多面体几何外形 B．晶体的各向异性和对称性是矛盾的 C．晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果 D．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性 8．在气体分析中，常用CuCl2的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量。某工艺通过如下流程制备氯化亚铜固体(已知CuCl容易被氧化)： 下列说法正确的是 A．步骤①中可用稀硫酸代替稀盐酸 B．步骤②中SO2的作用是作为氧化剂 C．步骤③中用SO2水溶液洗涤比较有效 D．CuCl晶胞结构如图所示，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目为4 9．以下比较中正确的是 A．微粒半径：O2-<F-<Na+ B．金属性：Li>Na>K>Rb C．分子中的键角：CH4>H2O>CO2 D．共价键的键能：C—C>C—Si>Si—Si 10．下列说法正确的是 A．金刚石晶体中每个碳原子被12个最小碳环共用 B．石墨为混合型晶体，因层间存在分子间作用力，故熔点低于金刚石 C．金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞，从而发生热的传导 D．NaCl晶体中每个Na+周围有6个距离最近且相等的Na+ 11．下表数据是部分物质对应的熔点，下列说法正确的是 编号 ① ② ③ ④ 物质 熔点/℃ 1291 160 -127 -207 A．键长：B-F＜B-Cl，推测的熔点低于的 B．因为、都为型化合物，且熔点较低，所以两者的空间结构相同 C．和结构相似，的相对分子质量大于的，推测的熔点将高于-207℃ D．由于、的熔点相差很大，推测两者的晶体类型不同且为非电解质 12．氯化铯的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A．氯化铯晶体属于离子晶体 B．氯化铯晶胞中有3套平行棱，3套平行面 C．在氯化铯晶体中，每个Cl-周围紧邻1个Cs+ D．在氯化铯晶体中，每个Cs+周围与它最近且等距离的Cs+共有6个 13．有共价键的离子化合物是 A．Na2O2 B．MgCl2 C．CH2Cl2 D．SiC 14．白磷易自燃，国际上明令禁止使用白磷弹，工业上可用来生产磷酸。白磷制备反应为：2Ca3(PO4)2+6SiO2+ 10C6CaSiO3+P4+10CO↑。设NA为阿伏加德罗常数。下列有关说法正确的是 A．62gP4()熔化时，断开P-P键数目为3 NA B．上述反应中， 每生成标准状况下44.8L CO时，电子转移数目为4NA C．1mol ·L-1Ca3(PO4)2溶液中含有数目小于2NA D．6g SiO2中含SiO2分子数目为0.1NA 二、填空题 15．比较下列化合物熔、沸点的高低