第一章《原子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．M元素的阳离子与N元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述： ①原子半径M＜N；②离子半径M＞N；③原子序数M＞N；④原子最外层电子数M＜N；⑤M的正价与N的负价绝对值一定相等；⑥元素所在的周期数：M＞N；⑦元素的非金属性：M＞N。 其中正确的组合是 A．①②⑦ B．③④⑤⑥⑦ C．③⑤ D．③④⑥ 2．我国古人曾用反应制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是 A．只作还原剂 B．青铜的硬度比纯铜大 C．和是氧元素的同素异形体 D．参与反应时，该反应中电子转移的总数约为 3．下列说法正确的是 A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B．第四周期基态原子未成对电子数为1的元素有4种 C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 D．ns能级的能量一定高于(n−1)d能级的能量 4．下列表示正确的是 A．过氧化氢的电子式： B．2-丁烯的结构简式：CH2=CHCH2CH3 C．基态氧原子的轨道表示式： D．乙炔的空间填充模型： 5．下列说法中正确的是 A．1s、2px、2py、2pz轨道都具有球对称性 B．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子也是“8”字形 C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 6．下列关于碱金属的叙述中正确的是  (     ) A．随着核电荷数的增加，碱金属单质的密度逐渐减小 B．碱金属都应保存在煤油中 C．随着核电荷数的增加，碱金属单质与水反应越来越剧烈 D．碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物为R2O 7．A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，得失电子后所形成简单离子中E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 A．C、D、E、A、B B．E、C、D、A、B C．B、A、E、D、C D．B、A、D、C、E 8．砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测砷不可能具有的性质是 A．砷的还原性比磷弱 B．可以有+3、-3、+5等多种化合价 C．As2O5对应水化物酸性比H3PO4弱 D．砷在通常状况下是固体 9．下列各能级中能量最高的是 A．4f B．4p C．3d D．4s 10．反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为18的氯原子：Cl B．N2分子的电子式：N⋮⋮N C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．Cl-的结构示意图： 11．下列说法正确的是 A．H2是单质，HD是化合物，NO2是酸性氧化物 B．空气、漂白粉、氯水均为混合物；液氯是纯净物 C．H2O与D2O互称同素异形体；1H2与D2互称同位素 D．CO2 、NH3·H2O均为电解质，乙醇是非电解质 12．短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a-1，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a-b)，L层电子数是(a+b-1)，则A、B两元素形成化合物的化学式不可能表示为 A．B2A3 B．B2A5 C．A3B D．A6B4 二、非选择题（共10题） 13．比较下列两组元素原子得电子能力的强弱，并从原子结构的角度进行论证。 (1)O和F_______ (2)O和S_______ 14．原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。下列八种化学符号：H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg。 （1）涉及的核素共有__种； （2）互为同位素的是___、___。 （3）质量数相等，但不能互称为同位素的是___； （4）中子数相等，但质子数不相等的是___。 （5）氢的三种同位素是__。 15．铁及其化合物广泛地应用于工农业生产中，回答下列问题： (1)二价铁离子价电子轨道表达式为___________。 (2)纳米铁粉可用于除去废水中的，反应的离子方程式为：4Fe++10H+4Fe2+++3H2O。研究发现，若pH偏低将会导致的去除率下降，其可能原因是___________。 (3)炼铁时涉及热化学反应如下： ①2FeO (s) +CO2 (g)=Fe2O3 (s) +CO (g) △H=+2.8kJ/mol ②FeO (s) +CO (g)=Fe (s) +CO2 (g) △H=- 11.0 kJ/mol 则反应Fe2O3 (s) +3CO(g)=2Fe(s) +3CO2(g)的△H=___________。 16．已知一个12C原子的质量为1.993×10-23 g。填表：(保留三位小数) 35Cl 37Cl 原子质量(×10-23 g)