3.4配合物与超分子 课时作业 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

3.4配合物与超分子 课时作业 一、单选题 1．配合物XY(ZW)5的结构如图所示，Y位于第四周期且基态原子中含5个单电子，Z与W位于第二周期的p区，ZW结构与N2相似，Z的电负性小于W。下列说法错误的是 A．第一电离能： W>Z B．XY(ZW)5中Y的配位数是5 C．W3的熔点低于YW2 D．Z的某种同素异形体具有良好导电性，其中Z原子的杂化方式均为sp2 2．医学上在对抗癌物质的研究中发现，具有抗癌作用，而没有抗癌作用，对此下列叙述正确的是 A．两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的四面体结构 B．两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的平面结构 C．两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的四面体结构 D．两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的平面结构 3．2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其合成路线如下： CO2CH3OH 下列说法错误的是 A．电负性：O＞C＞H＞Zn B．甲醇分子中H-C-O键角小于甲醛分子中H-C-O键角 C．DHA分子间存在氢键 D．Zn溶于氨水形成配合物[Zn(NH3)4](OH)2，Zn2+的配位数为6 4．B和Al为同主族元素，下列说法错误的是 A．H3BO3为一元酸，Al(OH)3呈两性 B．晶体B可能有脆性，Al有延展性 C．BF3和AlF3都可以与F-形成离子键 D．B和Al分别与N都能形成具有较高硬度和熔点的物质 5．下列说法中正确的是 A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 C．与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素还有4种 D．水中的氢键可以表示为O—H…O，冰中每摩尔有4个氢键 6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y可以构成[YX4]+，W的价电子排布式为(n+1)sn(n+1)p(n+2)，Z、W同主族且能构成如图所示的阴离子(Rm-)。以下说法正确的是 A．[YX4]+中不存在配位键 B．Rm-有很好的热稳定性 C．电负性Y＞Z＞W＞X D．m=2 7．下列现象的变化与配合物的形成无关的是 A．向FeCl3与溶液中滴加KSCN，出现红色 B．用王水(1体积浓硝酸和3体积浓盐酸混合而成)清洗金币，会使金币质量减轻 C．向AgNO3溶液中滴加氨水，先出现白色沉淀后溶解 D．向AlCl3溶液中逐滴加入NH3·H2O溶液至过量，出现白色沉淀 8．向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是 A．配合离子[Ag(NH3)2]+中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子 B．沉淀溶解后，生成[Ag(NH3)2]OH难电离 C．配合离子[Ag(NH3)2]+存在离子键和共价键 D．反应前后Ag+的浓度不变 9．下列关于物质的结构和性质的说法中错误的是 A．2-丁烯有顺反异构现象 B．[Fe(CN)6]3-的配体中更易提供孤对电子的是碳原子 C．酸性：三氟乙酸强于三氯乙酸 D．在乙醇中溶解度：H2NCH2COOH低于CH3CH2NO2 10．一种新型合成氨的过程如图所示。下列说法正确的是 A．“转氮”过程属于人工固氮 B．NH3和NH的键角相同 C．NH中的配位键由H原子提供空轨道 D．该合成氨过程中，参加反应的N2与H2O的物质的量之比为3：1 11．下列有关说法正确的是 A．相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越不稳定 B．中心原子的杂化方式取决于其配位原子的数目 C．用金属的电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因 D．H3O+、NH4Cl和[Ag(NH3)2]+中均存在配位键 12．邻二氮菲(phen，结构如图所示)可用于的检验，发生反应：。下列属于中不存在的化学键的是 A．配位键 B．离子键 C．极性键 D．σ键 13．对于配合物[Co(NH3)3(H2O)Cl2]Cl，下列说法不正确的是 A．配位数为6 B．提供空轨道的为Co3+ C．配位体为N、O、Cl D．若往1mol该配合物中加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，可得到1molAgCl沉淀 14．路易斯结构是指原子间通过共用电子对形成最外层8电子的稳定结构(氢除外)，缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构要求的一类化合物。下列说法正确的是 A．缺电子化合物均不能稳定存在 B．BeCl2、BF3、CO均属于缺电子化合物 C．BF3与NH3生成的产物BF3·NH3中存在配位键 D．BF3结合F-可转化为BF，B-F键键角变大 15．与一定量的水形成，一定条件下可发生如下转化： 下列说法中正确的是 A．熔化后得到的物质属于离子晶体 B．分子间只存在着配位键和氢键