5.3.1吸热反应和放热反应基础练习2022-2023学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

5.3.1吸热反应和放热反应 （基础练习） 一、单选题 1．已知某反应中能量变化如图所示，所得结论错误的是 A．该图象可以表示NH4Cl和Ba(OH)2·10H2O反应的能量变化 B．该图象可以表示合成水煤气反应的能量变化 C．该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量 D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行 2．下列关于金属冶炼方法叙述不正确的是 A．用电解熔融AlCl3的方法来冶炼铝 B．一些不活泼的金属，如Hg、Ag，可以用加热分解它们氧化物的方法来冶炼 C．在高温下C、CO、Al等还原剂可以将Fe2O3还为Fe D．火法炼铜(Cu2S+O22Cu+SO2)中，得到1 mol Cu转移3 mol电子 3．已知：键能通常是指在101.3kPa、298K下，断开气态分子中1mol化学键变成气态原子时所吸收的能量；N≡N键的键能是946.2kJ·mol-1，N—H键的键能是391.1kJ·mol-1；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    ΔH=-92.4kJ·mol-1。下列说法正确的是 A．合成氨反应中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量 B．常温常压下，气态氮原子和氢原子形成1molNH3会放出391.1kJ的热量 C．H—H键的键能是416.0kJ·mol-1 D．一定条件下将2molN2与足量H2置于密闭容器中充分反应，放出的热量会小于184.8kJ 4．目前不少城市都使用了氢能源公交车，下列有关氢能的说法错误的是 A．是清洁能源 B．是新能源 C．是常规能源 D．是可再生能源 5．下列反应符合如图图示的是 A．甲烷燃烧 B．生石灰与水反应 C．石灰石高温分解 D．锌粒与稀硫酸反应 6．下列说法中，正确的是 A．工业上电解熔融的氯化铝来制备铝 B．Al2O3是耐高温材料，可用于制耐火坩埚 C．铝表面有一层致密的氧化膜，使Al不能溶于稀硝酸 D．铝粉和MgO或MnO2粉末混合，在高温下能发生铝热反应 7．实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是 ①Fe2O3和MnO2　②MnO2和V2O5　③Cr2O3和V2O5　④Fe3O4和FeO A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 8．下列反应中属于吸热反应的是 A．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反应 B．钠与水的反应 C．乙醇在空气中燃烧 D．CH3COOH与NaOH的反应 9．下列实验操作错误的是 A．铝热反应操作时应戴上石棉手套和护目镜 B．用浓硫酸干燥二氧化硫和氯化氢 C．金属钾失火用二氧化碳灭火器扑灭 D．将甲苯保存在细口玻璃试剂瓶中 10．下列有关物质用途的叙述不正确的是 A．单质硅可以做光导纤维 B．明矾可用作净水剂 C．氧化铝可用来制耐火坩埚 D．铝热反应可用于焊接钢轨 11．下列说法正确的是 A．工业上镁、铝都是用电解其熔融氯化物制得 B．可利用铝热反应冶炼铁、铬、锰、钴等高熔点金属 C．蛋白质、油脂、糖类均能发生水解反应 D．蛋白质、油脂、糖类均为天然高分子化合物 12．下列关于物质用途的说法中不正确的是 A．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 B．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料 C．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带 D．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 13．已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)，能量变化如图所示，下列叙述中正确的是 A．该反应的进行一定需要加热或点燃 B．该反应若生成2molAB2(g)时，放出的热量为(E1-E2)kJ C．物质AB2比A2更稳定 D．该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 14．溶液与盐酸反应过程中的能量变化如图所示，下列选项错误的是 A．是放热反应 B．是放热反应 C．是放热反应 D．是放热反应 15．下列有关金属的说法中，正确的是 A．Al是地壳中含量最高的元素 B．Fe是现代工业的基础，铝热法治炼Fe工艺简单，可以大规模推广 C．纯Cu多应用于电气工业， Cu元素在自然界都是以化合态形式存在 D．Na常应用于制高压钠灯、Na-K合金做原子反应堆的导热剂等 二、填空题 16．回答下列问题。 (1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是_______。 从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如表所示。 化学键 H—H O=O H—O 键能(kJ/mol) 436 496 463 反应2H2(g)＋O2