第一章 原子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为15。下列说法正确的是 A．X和Y只能形成一种化合物 B．简单离子半径：W2－>Y2－>Z2+ C．简单气态氢化物的热稳定性：W>Y D．WY2、ZY中化学键类型相同 2．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q为一元强碱，q、s的焰色反应均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（    ） A．原子半径： B．Z在同周期元素中金属性最强 C．元素非金属性： D．W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物 3．根据同主族元素性质的递变规律分析下列推断正确的是 ①钾的金属性比钠强，因此钾可以从氯化钠溶液中置换出钠 ②卤素单质与水的反应均可用化学方程式表示 ③硫化氢比硒化氢稳定 ④氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强 ⑤钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 ⑥砹单质的颜色比碘单质的颜色深 ⑦已知同主族元素中，核电荷数氯大于氟，故原子半径氯大于氟 A．①②④⑦ B．②③⑤⑥ C．①④⑤⑦ D．③④⑥⑦ 4．如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 X Y Z W T A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大 B．Y、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱 C．简单离子半径：Z<W D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，具有氧化性和还原性 5．下图是钛在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A．位于Ⅳ族 B．质量数为22 C．价电子数为2 D．相对原子质量为47.87 6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子中有2未成对电子，X原子的K层与M层电子数相等，W原子的最外层电子数等于X与Y原子的最外层电子数之和，Z单质常温下为气体。下列说法正确的是 A．原子半径 B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大 C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D．Z的简单氢化物的熔沸点比W的高 7．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是 A．电负性： B．最高正价： C．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 8．下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是 A． B． C． D． 9．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（　　　） A．离子半径：K+＞O2-＞Al3+＞S2-＞Cl- B．离子的还原性：K+＞O2-＞Al3+＞S2-＞Cl-＞Br-＞I- C．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．非金属性：F＞O＞S 10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数等于Y原子最外层电子数的2倍，四种元素形成的一种化合物的结构如图所示，该化合物的阴离子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构。下列说法错误的是 A．原子半径：X>Y>Z>W B．W与Z形成的晶体中的最小环为十二元环 C．与Z相邻的短周期同族元素形成的氢化物的熔沸点一定低于W的气态氢化物 D．W与Y形成的化合物可作耐火材料 11．右表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，下列说法不正确的是 X Y Z W A．原子半径：Z>X>Y B．若Z的最高价氧化物遇Y的氢化物溶液混合后有气体放出，则W的氢化物不稳定 C．若Y、W的质子数之和为23，则Z能形成碱性氧化物 D．若X能形成两种常见液态化合物，则W单质的溶液有漂白性 12．我国最新报道的高温导体中，铊(Tl)是组成成分之一，已知铊与铝是同族元素，且位于第六周期，关于铊的判断错误的是 A．铊是银白色、质软的金属 B．氢氧化铊是两性氢氧化物 C．铊能生成+3价化合物 D．铊的还原性强于铝 13．下列物质属于同分异构体的一组是 A． 与 B． 与 C．与 D．与 14．四种元素基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4     ②1s22s22p63s23p3   ③1s22s22p3   ④1s22s22p4 则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：④>③>①>② B．电负性：④>①>③>② C．原子半径：②>①>③>④ D．最高正化合价：④>③=②>① 15．下列说法正确的是 A．在基态多电子原子中，