6.1.1化学反应与热能课件2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第六章 新人教版 化学 必修第二册 第一节 化学反应与能量变化 课时1 化学反应与热能 目录 化学反应与热能 放热反应与吸热反应 化学键与化学反应中能量变化的关系 能量转化与能量利用 化学反应与能量 现代社会中的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，是人类获取能量的重要途径。从煤、石油、天然气等提供的热能，到各种化学电池提供的电能，都是通过化学反应获得的。 化石燃料燃烧会释放大量的热。除了燃烧，其他化学反应也伴随着放热或吸热现象。 一、放热反应与吸热反应 实验6-1 一、放热反应与吸热反应 实验6-1 实验操作 实验现象 结论 有 产生；用温度计测量，温度 。 该反应产生_____， 该反应 _____热量。 化学反应方程式： 升高 气泡 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 放出 气体 一、放热反应与吸热反应 实验6-2 一、放热反应与吸热反应 实验6-2 实验操作 实验现象 结论 闻到________气味； 烧杯壁_____； 木片和烧杯___________； 混合物呈_____。 该反应产生NH3和H2O， 该反应 _____热量。 化学反应方程式： 刺激性 发凉 黏结在一起 糊状 吸收 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl =BaCl2＋2NH3↑＋10H2O 一、放热反应与吸热反应 内容内容内容 1.放热反应 把释放热量的化学反应称为放热反应。 常见的放热反应： ①所有的燃烧反应及缓慢氧化反应 ②酸碱中和反应 ③活泼金属和酸或水的反应 ④大多数化合反应 ⑤铝热反应 ⑥少数分解反应 2H2O2 ===== 2H2O+O2↑ MnO2 2Al+Fe2O3===== 2Fe+Al2O3 高温 一、放热反应与吸热反应 内容内容内容 2.吸热反应 把吸收热量的化学反应称为吸热反应。 常见的吸热反应 ①大多数分解反应 ②某些以C、CO、H2为还原剂还原氧化物的反应 ③某些晶体间的反应 ④盐酸与碳酸氢钠的反应 高温 例如：C+H2O===CO+H2 例如：氢氧化钡与氯化铵的反应 9 课堂检测 内容内容内容 【例1】下列说法正确的是（ ） A．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C．物质变化时若伴有能量变化，则一定是化学变化 D．没有物质的化学变化，也就没有能量的变化 A 10 课堂检测 内容内容内容 【例2】下列是吸热反应的是__________ ① 水蒸气冷凝 ② 煅烧石灰石 ③ 浓硫酸稀释 ④ 酸碱发生中和反应 ⑤ 生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥ 干冰升华 ⑦ 液氨汽化 ⑧ 碳和二氧化碳在高温下反应 ⑨ 氢原子两两结合为氢分子 ②⑧ 11 二、化学键与化学反应中能量变化的关系 化学反应的实质 旧键断裂 新键形成 吸收能量 放出能量 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化，通常主要表现为热量的释放或吸收 1.化学反应的能量变化的本质 二、化学键与化学反应中能量变化的关系 1.化学反应的能量变化的本质 在25 ℃和101 kPa条件下 断开1 mol H-H 键要吸收 436 kJ 的能量 断开1 mol Cl-Cl 键要吸收 243 kJ 的能量 生成1 mol H-Cl 键要释放 431 kJ 的能量 H2 + Cl2 = 2HCl E吸收=436+243=679 kJ E放出=431×2=862 kJ E吸收＜ E放出 放热反应 断键吸收能量E1＞成键释放能量E2 该反应为吸热反应 断键吸收能量E1＜成键释放能量E2 该反应为放热反应 二、化学键与化学反应中能量变化的关系 2.化学反应的能量变化的宏观表现 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒原则。放热反应可以看成是反应物所具有的化学能转化为热能释放出来，吸热反应可以看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”。 反应物的总能量高 化学反应 释放能量 生成物的总能量低 生成物的总能量高 化学反应 吸收能量 反应物的总能量低 二、化学键与化学反应中能量变化的关系 2.化学反应的能量变化的宏观表现 能量 反应物 生成物 反应过程 反应物的总能量 > 生成物的总能量 放热反应 能量 反应物 生成物 反应过程 反应物的总能量 < 生成物的总能量 吸热反应 二、化学键与化学反应中能量变化的关系 2.化