非选择专练13 科学探究（20题）-2023年中考化学总复习高频考点必刷题（苏州专用）

非选择专练13 科学探究 一．科学探究题（共20小题） 1．（2023•石家庄模拟）某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。 （1）实验前，要用砂纸打磨镁条的目的是 　 　。 （2）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。 【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？ 【查阅资料】Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。 【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是 　 　。 乙同学认为灰白色沉淀中可能含有： 猜想Ⅰ：Mg； 猜想Ⅱ：Mg（OH）Cl； 猜想Ⅲ：Mg（OH）2。 【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 向试管①中加入适量 　 　（填物质名称） 沉淀消失无气泡产生 猜想Ⅰ不成立 实验2 加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口 滤纸条变红 猜想Ⅱ　 　 实验3 加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶 变色硅胶 　 　 猜想Ⅲ成立 【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈 　 　性，生成HCl气体的原因是　 　。（用化学方程式表示）。 【答案】（1）除去表面的氧化物。 （2）【实验探究】稀盐酸；成立；由蓝色变为粉红色。 【讨论分析】酸；Mg（OH）ClMgO+HCl↑。 【解析】解：（1）镁的化学性质比较活泼，能和空气中的氧气反应生成氧化镁，覆盖在表面，实验前，用砂纸打磨镁条的目的是除去表面的氧化物。 故答案为：除去表面的氧化物。 （2）【提出假设】氯化镁易溶于水； 【实验探究】金属可以与酸反应生成氢气，向试管①中加入适量稀盐酸；沉淀消失无气泡产生，说明固体中不含有镁； 碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]受热易分解生成MgO和HCl气体，反应生成的氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能使石蕊试液变红色； Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O，变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；加热试管③，变色硅胶由蓝色变为粉红色，说明反应生成水； 故答案为：稀盐酸；成立；由蓝色变为粉红色。 【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈酸性，生成HCl气体的原因：加热时Mg（OH）Cl分解生成MgO和HCl，反应的化学方程式：Mg（OH）ClMgO+HCl↑。 故填：酸；Mg（OH）ClMgO+HCl↑。 2．（2023•苏州模拟）金属铁及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具，在生产和生活中的应用极为广泛。请用所学化学知识回答下列问题： Ⅰ.铁与铁的化合物 （1）金属在生产和生活中有着广泛的用途，铁是目前世界上使用最多的金属。如图是铁原子的结构示意图，其最外层电子数为 　 　。 （2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用其中碳酸亚铁（FeCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成的物质被人体吸收，能促进血红蛋白的生成，写出碳酸亚铁与胃酸反应的化学方程式 　 　。 Ⅱ.钢铁的冶炼 《天工开物》中记载的“炒钢法”，该方法的生产过程如图所示。 资料：潮泥灰主要成分是石灰石。 （3）在炼铁炉中鼓入的空气与矿物逆流而行的目的是 　 　。 （4）不断翻炒液态生铁，是为了降低 　 　元素的含量。 Ⅲ.金属的锈蚀 （5）铁生锈的原理： 写出Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的化学方程式 　 。 （6）某小组同学利用手持数据采集器，测定铁钉与不同溶液（浓度相等）接触生锈时氧气浓度的变化，装置及数据如图： ①实验所用三种溶液中，铁钉接触到 　 　溶液（填化学式）更容易生锈。 ②根据三条曲线都是“先陡后缓”的现象。关于铁生锈快慢的问题，你能得出的结论是：　 　。 （7）不但铁会生锈，其他金属也会生锈。 自然界中存在少量铜单质，古人发现用其制成的物品使用一段时间后会生锈。铜生锈时发生反应：2Cu+X+O2+H2O＝Cu2（OH）2CO3，其中X的化学式为 　 Ⅳ.拓展：测定还原性铁粉的组成 还原性铁粉中含有少量FexCy，小组同学在老师的指导下进行以下实验。 【资料】：①Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。 ②FexCy不与酸反应。 ③碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的混合物 【实验1】：取29.80g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成1.00gH2。 【实验2】：另取