第3章物质的性质与转化检测题2022—2023学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章 物质的性质与转化 检测题 一、单选题 1．下列叙述中正确的是 A．玻璃、水泥和玛瑙的主要成分都是硅酸盐 B．氯碱工业的反应原理是电解熔融氯化钠 C．常温下铁在浓硫酸中不反应，可用铁槽车贮运浓硫酸 D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会断路 2．下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当 X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当 X 是强碱时，过量的 B 跟 Cl2 反应除生成 C 外，另一产物是盐酸盐。 下列说法中不正确的是 A．当 X 是强酸时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 可能是 H2SO4 B．当 X 是强碱时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 是 HNO3 C．用 O2 代替 Cl2， 也能与 B 反应生成 C 物质 D．当 X 是强酸时，C 在常温下是一种易溶于酒精的固体 3．除去下列括号内杂质能达到目的的是（     ） A．NaCl溶液（K2SO4）：BaCl2溶液 B．CO 2气体（SO2）：NaOH溶液 C．Fe2(SO4)3溶液（FeSO4）：氯水 D．MgO固体（Al2O3）：NaOH溶液 4．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．通入溶液中 B．通入溶液中 C．通入溶液中 D．通入已酸化的溶液中 5．下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子方程式 A Fe2+、NO、NH NaHSO4溶液 3Fe2++NO+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O B Ca2+、HCO、Cl- 少量NaOH溶液 Ca2++2HCO+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO C AlO、HCO 通入少量CO2 2AlO+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO D NH、Al3+、SO 少量Ba(OH)2溶液 2NH+SO+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O A．A B．B C．C D．D 6．下列现象或事实可用同一原理解释的是（    ） A．硝酸银溶液与液溴保存在棕色瓶中避光 B．I2溶于CCl4中，Cl2溶于NaOH溶液中 C．浓硫酸和浓盐酸长期敞开放置都会使浓度降低 D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．加入过量的溶液： B．向溶液中加少量的溶液： C．将通入到含的溶液： D．溶液与溶液等体积混合： 8．铝及其化合物的转化关系为：Al→□→AlCl3。方框内的物质不可能是 A．Al2O3 B．Al(OH)3 C．NaAlO2 D．Al2(SO4)3 9．某同学为检验某溶液中是否含有、、、，进行了如图所示的实验操作。实验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列结论正确的是（    ） A．原溶液中一定含有 B．原溶液中一定含有 C．原溶液中一定含有 D．原溶液中一定含有 10．根据实验操作和和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作和和现象 结论 A 红热的铁与水蒸气反应后的固体物质，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，未显红色 固体物质中不含+3价铁元素 B 钠在空气中加热，发生剧烈反应，得到淡黄色固体 固体物质中含有Na2O2 C 向碳酸钠粉末中加少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度升高 该过程放热 D 用铁丝蘸取X溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 X溶液中含有K+ A．A B．B C．C D．D 11．下列说法不正确的是 A．酸雨有很大的危害，其pH<5.6 B．可通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去氨中的水蒸气 C．工业上可用石膏来调节水泥的硬化速度 D．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作氧气的来源 12．能使紫色石蕊溶液先变红后褪色的是 A．固体 B．新制氯水 C． D．活性炭 二、填空题 13．某学习小组探究不同含硫物质的转化。 任务I.从以下试剂中选择合适的试剂完成→的转化。 试剂：①浓H2SO4②稀H2SO4③酸性KMnO4溶液    ④Na2SO3溶液    ⑤Cu    ⑥品红溶液 (1)写出完成转化的化学方程式：_____。 (2)设计实验，证明实现该转化(写出操作和现象)：_____。 任务II.完成硫元素在、、价之间的转化。 查阅资料：+2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。 SO2Na2SO3Na2S2O3X (3)①中加入的物质是_____，写出③的离子方程式：_____。 任务III.工业上常用空气催化氢氧化法除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-，并制取石膏CaSO4•2H2O，其中的物质