第4章 氧化还原反应和电化学 单元检测题 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题 一、单选题(共13题) 1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.电解精炼铜时,若阴极析出3.2 g铜,则阳极失电子数大于0.1NA B.25℃时,pH=13的1 L Ba(OH)2溶液中含有的OH−数目为0.1NA C.0.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl3 在溶液中反应转移的电子数为 0.1NA D.氢氧燃料电池工作时,正极消耗11.2 L气体,电路中转移电子数为0.1NA 2.下列离子既有氧化性,又有还原性的是 A.Fe2+ B.K+ C.Cl- D.S2− 3.下图容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 A.①>②>③>⑤>④ B.⑤>①>③>②>④ C.⑤>①>②>③>④ D.①>⑤>③>④>② 4.下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是 A.向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇,溶液由橙色变为绿色 B.将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去 C.KI溶液滴入AgCl浊液中,沉淀由白色逐渐变为黄色 D.KSCN溶液滴入FeCl3溶液中,溶液由黄色变为红色。 5.为处理饮用水中过多的,可在碱性条件下加入铝粉,反应为:(未配平)。下列说法不正确的是 A.Al发生氧化反应 B.用金属钠处理饮用水中的,效果更好 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶5 D.氧化性: 6.下列方程式与所给事实不相符的是 A.工业制漂白液: B.过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应: C.硫酸铵溶液显酸性: D.钢铁吸氧腐蚀的正极反应: 7.传统的氯碱工业具有能耗高的缺点,科学家正在开发一种叫“氧阴极技术”的新工艺,新工艺与传统工艺相比在于阴极结构,通过向阴极区供应纯氧从而避免直接得电子生成,这样可以降低电压,从而减少能耗。下图是采用“氧阴极技术”的氯碱工业的装置图: 下列说法中不正确的是 A.电解池中采用阳离子交换膜,可以提高NaOH的产量和纯度 B.电解时阴极电极反应式为: C.电解的总反应离子方程式为: D.电解过程中转移4 mol电子,理论上可获得4 mol NaOH 8.工业上采用NaClO氧化法生产高铁酸钾,其主要的生产流程如下: 已知:在碱性环境中稳定,在中性和酸性条件下不稳定,难溶于醇等有机溶剂。 下列说法错误的是 A.反应②为 B.由反应③可知,此温度下 C.“提纯”步骤的洗涤剂可以选用溶液、异丙醇 D.可用于水的消毒 9.下列叙述正确的是 A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 B.所含元素化合价升高的物质被氧化 C.化合反应一定是氧化还原反应 D.氧化还原反应中,氧化过程和还原过程并不是同时发生的 10.一种钠离子电池的工作原理如图所示,已知放电时正极反应为,四甘醇二甲醚充当电解液的有机溶剂。下列说法正确的是 A.放电时,从左极室通过阳离子交换膜进入右极室 B.放电时,电流方向为M→用电器→N→电解液→M C.充电时,N极的电极反应式为 D.充电时,每转移1mol电子,两电极质量变化量相差23g 11.误食白磷中毒,曾通过口服溶液解毒:。关于该反应的下列说法不正确的是 A.不可服用浓溶液 B.既是氧化剂又是还原剂 C.中Cu元素化合价为+1 D.生成6mol时,被氧化的为0.6mol 12.下列说法正确的是 A.注射器在实验中除了可向试管e中加水外,还可以储存尾气,防止污染 B.c中固体可用碱石灰代替 C.当试管e中充满黄绿色气体时,推动注射器,向e中加水,品红试纸颜色不变 D.已知2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,该反应中浓盐酸体现还原性和酸性的个数之比为3∶5 13.将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解,下列有关电极产物的判断正确的是 A.阴极产物是氢气 B.阳极产物是氧气 C.阴极产物是铝和氧气 D.阳极产物是氯气 二、非选择题(共10题) 14.已知废旧酸性干电池可通过酸浸、过滤等操作形成、的混合溶液,为了实现废旧普通氯化铵干电池中锌与的同时回收,某研究小组设计了如图实验探究装置: 回答下列问题: (1)甲池是将_能转化_能的装置。 (2)乙池中石墨电极_电子(填“得”或“失”),发生_反应(填“氧化”或“还原”)。 (3)写出电池负极的电极反应式_。 (4)写出乙池回收锌与的总反应的离子方程式为_。 (5)若消耗2.24L(标准状况),且无能量损失,电解池中回收制得19.5g单质Zn,计算乙池中电流效率_。(生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%)。 15.常见的化学电源 (1)锌锰干电池 ①结构:锌锰干电池是以锌筒作_极,石墨棒作_极,在石墨棒周围填充糊状的MnO2和NH4Cl作_。 ②原理:锌锰干电池属于_电池,放电之后_充电(内部的氧化还原反应无法逆向