第7章 运用广泛的酸、碱、盐（学案2）-冲刺2023年中考化学一轮复习学案（沪教版）

第7章 运用广泛的酸、碱、盐（学案2） 【复习目标】 1. 熟记食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途及其性质 2.了解盐的常见性质，认识复分解反应及其发生的条件 2. 知道常见化肥的名称和作用 【知识梳理】 考点1 盐 1. 盐的组成：由金属离子（或NH4+）与酸根离子（Cl-、SO42-、NO3-、CO32-）组成的化合物。 （盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等） 2. 盐的分类： ①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等 ②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等 3. 盐的溶解性： 钾钠铵硝盐均可溶；盐酸盐不溶氯化银(AgCl)； 硫酸盐不溶硫酸钡(BaSO4)；碳酸盐能溶钾、钠、铵； 5种常见白色沉淀：CaCO3、BaCO3 、BaSO4、AgCl、Ag2CO3 、Mg(OH)2 ； 蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3 ； 4.几种常见盐的比较 物  质 氯化钠 碳酸钠(纯碱、苏打) 碳酸氢钠(小苏打) 碳酸钙(大理石、石灰石、贝壳等主要成分) 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 颜色、状态 白色固体 白色固体 白色固体 白色固体 溶解性 易容（中性） 易溶（碱性） 易溶（弱碱性） 不溶 用途 作调味品、选种、配制生理盐水、工业上制取纯碱、烧碱、盐酸等； 重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 制作苏打水饮料，做发酵粉（如用于焙制糕点），医疗上治疗胃酸过多，干粉灭火器的主要成分。 作建筑材料；医疗上可用作补钙剂；在实验室可用于制CO2气体。 注意：亚硝酸钠（NaNO2）是工业用盐，外观和味道与食盐相似，误食会引起中毒 5. 盐的化学性质 ①与某些金属反应(置换反应) 盐溶液＋金属→新盐＋新金属（活动性：强制弱） CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag现象：有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 ②与酸反应(复分解反应) 盐＋酸→新盐＋新酸 HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3现象：有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl现象：有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑现象：有气泡产生 ③与碱反应(复分解反应) 盐＋碱→新盐＋新碱 反应物均溶于水，生成物有沉淀 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH现象：有白色沉淀生成 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色 ④与某些盐反应(复分解反应) 盐溶液＋盐溶液→盐1＋盐2 Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl现象：有白色沉淀生成 Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl现象：有白色沉淀生成 考点2 复分解反应 1.定义：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。通式：AB + CD = AD + CB 2.特征：相交换，价不变，交换时，正价前，负价后” 3.反应条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。 4. 酸碱盐之间发生的复分解反应 ①酸+金属氧化物→盐+水 ②酸+碱→盐+水 ③酸+盐→新酸+新盐 ④碱+盐→新碱+新盐 ⑤盐+盐→新盐+新盐 发生条件：反应物有酸参与反应时，反应物可溶或不溶，无酸参与反应时，反应物必须都溶。 生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 考点3 化学肥料 1.常见化肥 分类 氮肥（含N） 磷肥（含P） 钾肥（含K） 复合肥料（含N、P、K两种或两种以上） 作用 促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用 促进作物生长，根系发达，增强抗寒、抗旱能力，穗多粒满。 促进作物生长健壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力。 同时含有两种或两种以上营养元素的化肥。能同时均匀地供给农作物几种养分，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高。 其它 1.豆科植物根部的根瘤菌能把空气中的氮转化为含氮化合物。 2.化肥的不合理使用带来的环境问题：土壤污染、水污染、空气污染。 3.农药的不合理使用带来的危害：污染环境、危害人体健康等。 4.要合理施用化肥和农药，提高他们的利用率，并注意减少危害。 5.氨态氮肥不能与碱性物质混用，如熟石灰、草木灰等，会发生反应生成氨气，损失肥效。 考点4 碳酸盐与铵盐的检验 1.碳酸盐(即含碳酸根、碳酸氢根的盐) 的检验方法：酸＋碳酸盐→新盐＋H2O＋CO2↑ ①常用试剂:稀盐酸和澄清石灰水。 ②实