2023年中考化学二轮专题复习探究题提升训练（十）

中考化学探究题提升训练（十） 1．在学习了金属的化学性质后，某小组以“探究镁的化学性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】探究镁、铜的金属活动性强弱 小组同学进行了如图所示的实验。 （1）实验中观察到的现象是 　 　，由此得出镁的金属活动性比铜强，有关反应的化学方程式为 　 　。 【任务二】探究镁条在空气中久置表面变黑的原因。 【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生反应，实验室常用于除去O2。 【做出猜想】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气中的一种或多种有关。 【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用如图装置（试管容积为20mL，镁条长度为3cm，试剂均适量），分别进行下列5个实验，并持续观察20天。 实验序号 实验① 实验② 实验③ 实验④ 实验⑤ 实验内容 实验现象 镁条始终无明显变化 镁条始终无明显变化 镁条始终无明显变化 镁条始终无明显变化 镁条第3天开始变黑，至第20天全部变黑 【解释与结论】 （2）实验②中，NaOH溶液的作用是 　 　。 （3）得出“镁条变黑一定与O2有关”结论，依据的两个实验是 　 　（填序号）。 （4）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是 　 　。 【任务三】探究镁在空气中燃烧的产物成分 小组同学做了镁在空气中燃烧的实验，发现产物中除了有大量白色固体外，还有少量黄色固体。 【查阅资料】镁在空气中燃烧时也能与N2反应生成黄色固体氮化镁（Mg3N2）；氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【实验探究】（5）请设计实验方案验证该黄色固体是氮化镁：　 　。 【拓展延伸】（6）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁粉在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，其原因是 　 　。 2．科学探究是培养化学学科思维的重要途径。小明学习了中国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法的反应原理，最终产物是Na2CO3。他对“制碱法”的名称产生了疑问，带着疑问去查找资料发现：Na2CO3属于 　 　类（填“酸”、“碱”或“盐”），俗名 　 　，是一种重要的化工原料，水溶液显碱性。 【提出问题】Na2CO3溶液显碱性的原因是什么？ 【查阅资料】 ①NaCl、CaCl2溶液显中性，Cl﹣对溶液的酸碱性没有影响。 ②Na2CO3在水中全部电离生成Na+和CO32﹣。 【提出猜想】猜想一：Na+与水作用，使溶液显碱性。 猜想二：水分子单独起作用，使溶液显碱性。 猜想三：　 　。 【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 将一定量的NaCl溶于水，滴入2滴酚酞 溶液不显红色 猜想一不成立 向一定量的蒸馏水中滴入2滴酚酞 溶液 　 　色 猜想二不成立 将一定量的Na2CO3溶于水，滴入2滴酚酞，再向溶液中加入适量的CaCl2 溶液先显红色，加入CaCl2后红色消失，出现 　 　。 猜想三成立 【讨论与交流】小明与老师和同学们进行交流，大家肯定了他的结论：Na2CO3溶液显碱性是因为在溶液中生成了新的微粒。请你写出可能产生的微粒 　 　（至少填两种粒子符号）。 【拓展与应用】区别NaOH溶液和Na2CO3溶液，可选用的一种试剂是 　 　。 【综合计算】运用侯氏制碱法制取的碳酸钠样品中可能会含有少量氯化钠。现取含有氯化钠杂质的碳酸钠样品25g放入烧杯中，向烧杯中加入150g水使样品全部溶解，再向烧杯中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应后过滤，称得滤液的质量为255g。试计算样品中碳酸钠的质量分数 　 　。 3．实验探究 “碱石灰”是实验室常用的干燥剂，它由烧碱和生石灰按一定比例混合而成。 （1）烧碱可以通过电解食盐水获得，同时得到两种气体单质 　 　（用化学方程式表示）；通过分析其组成成分，“碱石灰”不能用于干燥二氧化碳等酸性气体，原因是 　 　（写出其中一条化学方程式）。 （2）实验室有一瓶久置的碱石灰，其成分可能发生改变。同学们对其成分进行了实验探究，具体流程如图： 【查阅资料】 （1）Ca（OH）2、Na2CO3溶于大量水，无明显温度变化。 （2）BaCO3比CaCO3更难溶于水；BaCl2溶液呈中性。 ①由实验探究可知，滤渣B中一定含有的物质是 　 　。 ②滤液C成分的探究。 【猜想】滤液C中的溶质可能为：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH、Na2CO3；④NaOH、Ca（OH）2；⑤Ca（OH）2 经过讨论，同学们一致认为猜想 　 　不成立。原因是 　 　。 小强：取少许滤液C于试管中，滴加少量氢氧化钙溶液，产生白色沉淀。 小英：取少许滤液C于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液变红色。 结合小强和小英的实验探究，