第四章《物质结构 元素周期律》单元检测题2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》单元测试卷 一、单选题 1．下列化合物分子内只含有共价键的是 A．MgCl2 B．NaOH C．CaO D．CH4 2．铟（In）被称为信息产业中的“朝阳元素”。由“铟49In-114.8”不可能知道的是（　　） A．铟元素的相对原子质量 B．铟元素的原子序数 C．铟原子的相对原子质量 D．铟原子的核电荷数 3．已知稀硝酸可以溶解金属铝，其反应为Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O。下列表示该反应中相关微粒的化学用语错误的是 A．中子数为10的氧原子：18O B．Al3+的结构示意图： C．13N和14N互为同位素 D．H2O的电子式： 4．工业上可用氪(Kr)进行机械磨损的研究，关于Kr的说法正确的是 A．原子序数为49 B．质量数为36 C．中子数85 D．最外层电子数为8 5．将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是 X气体 Y溶液 预测的现象 ① CO2 饱和Na2CO3溶液 白色沉淀析出 ② SO2 Ba(NO3)2溶液 白色沉淀析出 ③ Cl2 AgNO3溶液 白色沉淀析出 ④ NH3 AlCl3溶液 白色沉淀析出 A．只有①②③ B．只有①②④ C．只有①③④ D．①②③④ 6．已知还原性。向一定体积的和混合溶液中通入氯气，测得溶液中离子的物质的量随氯气体积的变化曲线如图所示(e和g点横坐标分别为2.5和4.5)。下列说法正确的是 A．ab段表示物质的量的变化情况 B．原溶液中和的物质的量分别为、 C．fg段发生反应： D．反应能发生 7．尿素的结构式如图所示，短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X元素的族序数是周期序数的2倍，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是 A．原子半径： B．最简单氢化物稳定性： C．W、Y、Z可组成离子化合物 D．最高价氧化物对应的水化物酸性： 8．根据表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.006 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A．氢化物的沸点为 B．L和Q的最高价氧化物对应的水化物的碱性 C．M与T形成的化合物具有两性 D．与的核外电子数相等 9．设阿伏伽德罗常数的值用NA表示，下列叙述正确的是 A．9gD2O含有电子数一定为5NA B．11.2LSO3中含有的共用电子对数目一定为4NA C．7.8gNa2O2固体中，阴离子和阳离子总数一定为0.3NA D．标况下33.6LC2H4和CH4的混合物物中，其中所含极性共价键数目一定为4NA 10．下列说法正确的是 A．氟、氯、溴原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律 C．酸性：HFO4＞HClO4＞HBrO4＞HIO4 D．根据卤素性质的相似性，砹微溶于水，易溶于CCl4 11．某元素甲气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，乙元素的简单离子半径在第三周期中最小，丙元素和丁元素同主族且原子序数丙是丁的两倍，下列说法正确的是 A．食品包装袋中可以用甲的气态氢化物做保护气 B．乙的单质在标准状况下和浓硝酸反应后，生成的气体约为 C．丙和丁的常见单质的沸点，丙的高 D．乙和丁形成的化合物做的坩埚可以用来熔融 12．下列元素中，非金属性最强的是 A．F B．Cl C．Br D．I 13．下列事实不能说明Cl的非金属性比S强的是 A．Cl2比S更容易与氢气化合 B．HClO的酸性比H2SO3的酸性强 C． D．HCl比H2S热稳定性更强 14．下列关于元素周期表的叙述中正确的是 A．副族元素中没有非金属元素 B．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 C．除第1周期外，其他周期均有18种元素 D．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族 15．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是 A．金属离子只有氧化性，非金属离子只有还原性 B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C．原子晶体、离子品体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 D．在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化 二、填空题 16．按要求完成下列问题： (1)写出硫酸铵的化学式___。 (2)写出次氯酸钠中存在的化学键类型___。 (3)比较物质沸点：H2O___H2S(填“＞”、“＝”或“＜”)。 17．周期：元素周期表共有_____个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有___________