第二章《 海水中的重要元素——钠和氯》检测题2022—2023学年人教版（2019）化学高一上学期必修第一册

第二章《 海水中的重要元素——钠和氯》单元测试卷 一、单选题 1．下列说法正确的是 ①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色； ②质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等； ③取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数； ④区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液； ⑤NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火； ⑥NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶提纯得到； ⑦“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，其原理是向饱和食盐水中先通足量NH3，再通足量CO2，析出Na2CO3•10H2O。 A．①⑥ B．③④ C．①③⑥ D．③⑦ 2．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（    ） A．将1.0 mol FeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个 B．标准状况下，11.2 L酒精（C2H5OH）所含分子数为0.5 NA C．在常温下，把100 g CaCO3加到1 L水中，所得溶液中的Ca2+ 数等于NA D．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10 NA 3．钠是非常活泼的金属单质，下列关于钠及其化合物的叙述错误的是（    ） A．Na2O2是一种淡黄色固体，常用作供氧剂 B．金属钠与饱和石灰水反应时，既有白色沉淀生成又有气体逸出 C．agCO充分燃烧的产物被 Na2O2完全吸收，固体增重 ag D．1molNa2O2固体中含有离子数为 4NA 4．关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是 A．金属钠易与氧气、水反应，可保存在煤油中 B．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，可分别配成溶液，做焰色试验，观察火焰颜色 C．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去碳酸氢钠 D．常温下金属钠与氧气反应，生成白色的过氧化钠固体 5．设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是        A．标准状况下，2.24 L CHCl3含有的分子数为0.1NA B．0.1 mol CnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNA C．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为0.2NA D．1 mol苯乙烯中含有碳碳双键数为4NA 6．下列属于纯净物的是（    ） A．氯水 B．漂白粉 C．液氯 D．漂白液 7．将20gNaOH溶于水配成1L溶液，则该溶液中OH-的物质的量浓度是（    ） A．0.5mol/L B．1.0mol/L C．1.5mol/L D．2.0mol/L 8．下列陈述I、II均正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A Na2O2具有漂白性 Na2O2可用于潜水呼吸用氧 B SiO2有导电性 SiO2可用于制作光导纤维 C 浓H2SO4有脱水性 浓H2SO4可用于干燥Cl2、SO2 D CO有还原性 CO可用来冶炼生铁 A．A B．B C．C D．D 9．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol NH3溶于水所得溶液中NH数目为NA B．1L1mol/L FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2，转移电子数为2NA C．28g乙烯与22.4LH2所含分子数相同 D．18g冰中所含电子数目为NA 10．下列化学反应或离子方程式正确，且能正确表达反应颜色变化的是 A．过氧化钠在空气中久置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑ B．沸水中加入饱和FeCl3溶液至液体呈红褐色：FeCl3+3H2O3HCl+Fe(OH)3↓ C．淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，溶液变蓝：Cl2+2I-=2Cl-+I2 D．过量碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合生成白色沉淀：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 11．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（　　） A．46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA B．在标准状况下，22.4L三氧化硫含有的硫原子数目为NA C．0.1mol/L的硫酸铝溶液中含SO42－为0.3NA D．常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA 12．以下实验操作方法正确的是 A．除去Cl2中的HCl：将混合气体通过AgNO3溶液 B．除去C2H6中的C2H4：将混合气体通过酸性KMnO4溶液 C．检验CO2中是否混有HCl：将气体通入饱和NaHCO3溶液 D．检验Cl2中是否混有空气：将装有气体的试管倒置在NaOH溶液中 13．下列物质中含氢原子数最多的是 A．2molCH4 B．3mo