第2章化学键化学反应规律练习2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章化学键 化学反应规律 练习 一、单选题 1．一定条件下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-QkJ·mol-1，下列说法正确的是（    ） A．达到平衡时反应放出的热量可能达到QkJ B．升高温度，逆反应速率减小 C．当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 D．达到平衡时，v正(N2)=3v逆(H2) 2．下列说法中正确的个数有 ①在氯化镁中，镁离子和氯离子之间、两个氯离子之间存在着静电吸引作用 ②SO2和H2O反应的产物是离子化合物 ③离子化合物中一定不含共价键 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤金属钠与水的反应中断裂的化学键包括离子键和共价键 ⑥已知氯化铝为共价化合物，那么氯化铝只有在熔融状态下才能够导电 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 3．下列反应是放热反应的是 A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl混合 B．Al和Fe2O3高温条件下反应 C．碳与水蒸气制取“水煤气” D．高温煅烧石灰石 4．如图(Ea表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图，下列说法正确的是（   ） A．Cl·可由Cl2在高温条件下生成，是CH4与Cl2反应的催化剂 B．升高温度，Ea1、Ea2均减小，反应速率加快 C．增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响△H的大小 D．第一步反应的速率大于第二步反应 5．哈伯法合成氨的反应原理为，新研制的催化剂可使该反应在常温、常压下进行，以氮气和氢气为反应物的燃料电池是利用氮气的一种新方法。将上述合成氨反应设计成燃料电池，工作原理如图所示。其中溶有的稀的A溶液为电解质。下列说法不正确的是 A．b电极为负极 B．a电极发生的反应为 C．A溶液中所含溶质为 D．可用蒸发结晶的方法分离出A 6．下列化学用语中，正确的是 A．镁原子的结构示意图为 B．1H218O摩尔质量为20 C．生石灰的分子式为CaO D．Na2O2的电子式为 7．为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g)⇌cZ(g)△H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示，下列判断正确的是 A．△H＞0 B．升温，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小 C．增大压强，Z的含量减小 D．在恒温恒容下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达到平衡后Z的含量减小 8．对于反应2A(g)+B(g)=3C(g)+5D(g)，在某段时间内的平均反应速率为υx(x代表某反应物或生成物)之间的关系，正确的是 A．υA=υD B．υB=υC C．υB=υA D．υB=υD 9．某反应由两步反应构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是 A．两步反应均为吸热反应 B．加入催化剂会改变反应的能量变化 C．三种化合物中的稳定性 D．反应，反应条件一定要加热 10．下列反应条件的改变对4Fe＋3O2＋xH2O＝2Fe2O3·xH2O速率的影响不正确的是 A．增大O2的浓度能加快生锈速率 B．潮湿环境中铁生锈的速率更快 C．升高温度能加快生锈速率 D．干燥空气中铁生锈速率更快 11．把3molX气体和1moY气体混合于容积为1 L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)。2 min末生成0.2 molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1， 则n的值为（   ） A．1 B．2 C．3 D．4 12．如图所示，电流表的指针发生偏转，同时A极的质量减小，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是 A．B极为原电池的正极 B．A、B、C分别可以为Zn、Cu和稀盐酸 C．C中阳离子向A极移动 D．A极发生氧化反应 二、填空题 13．完成汽车尾气中NOx和CO的生成及转化等问题。已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)  ∆H>0 (1)汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是______。 (2)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)。已知该反应的∆H>0，判断该反应在任何温度下能否自发进行______(填“能”或“不能”)。 (3)目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为_____。 (4)若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时，在密闭容器内反应N2(g)+O2(g)2NO(g)达到平衡，测得NO为8×10-4 mol。计算该温度下的平衡常数K=______。 14．698K时，向某体积为V的密闭容器中充入2molH2(g)和2molI2(g)