第4章《氧化还原反应和电化学》测试卷2022-2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1化学反应原理

第4章《氧化还原反应和电化学》单元测试卷 一、单选题 1．碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2。下列说法正确的是 A．Zn为正极，MnO2为负极 B．该电池为二次电池 C．负极的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 D．工作时电子由MnO2经外电路流向 2．微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。某污水处理厂利用微生物燃料电池处理含铬废水的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．电池工作时a极发生氧化反应 B．a极的电极反应式为 C．每处理，a电极上会生成 D．电池工作一段时间后，右边溶液的酸性增强 3．目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘的酸性废水制取碘酸钾的工艺如下，其中“制KI(aq)”时，Fe2+会水解形成胶状物吸附KI，造成I-的损失。下列说法正确的是 A．制备CuI过程中，离子方程式为： I2+ 2SO2+ 2Cu2++ 8OH- = 2CuI↓+ 2SO+ 4H2O B．制备KI时需将FeI2溶液缓慢滴加到K2CO3溶液中 C．滤液2的主要离子为：K+、H+、Fe3+、SO D．制得0.1 mol KIO3至少需要标准状况下5.6L Cl2 4．下列能量转换，主要是将化学能转化为热能的是 A．燃气燃烧 B．电池放电 C．风力发电 D．光合作用 A．A B．B C．C D．D 5．下列过程不涉及氧化还原反应的是 A．蔗糖水解为葡萄糖和果糖 B．直接加热氧化银冶炼银 C．含氯消毒剂用于消毒环境 D．大气中二氧化氮参与酸雨形成 6．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是 A．该滴定可用甲基橙作指示剂 B．Na2S2O3是该反应的还原剂 C．该滴定可选用如图所示装置 D．该反应中每消耗2molNa2S2O3，电子转移数为4NA 7．近期，我国报道了一种新型电池，为的治理和再利用提供了新的研究思路，其工作原理如下图所示。电池放电时的总反应为。下列有关该电池工作时的说法不正确的是 A．外电路电流的方向：b极→电流表→a极 B．b极的电极反应： C．电解液中向b极附近迁移 D．当外电路通过1mol时，b极质量增加7g 8．一种可充电电池放电时的总反应为： H2+ 2NiO(OH)=2Ni(OH)2，当为该电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是 A．H2被氧化 B．NiO(OH)被还原 C．Ni(OH)2被氧化 D．Ni(OH)2被还原 9．已知：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O。将224mL(标况下)NO和NO2的混合气体溶于20mLNaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出，则NaOH溶液的物质的量浓度为 A．1 mol/L B．0.5mol/L C．0.25mol/L D．0.2mol/L 10．下列关于精炼铜的说法中错误的是 A．粗铜作阳极，精铜作阴极 B．电解质溶液中要含有Cu2+ C．粗铜中所含的Zn、Fe、Ni等杂质会以单质形式沉积于阳极泥中 D．电解开始时溶质浓度减小，后保持不变 11．用太阳能光伏电池电解水获得H2，工作示意图如图。下列分析不正确的是 A．控制开关连接K1，电极1发生反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B．控制开关连接K2，电极3附近溶液的酸性增强 C．通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2 D．电极3的主要作用是通过NiOOH和Ni(OH)2相互转化实现电子转移 12．下列说法正确的是 A．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极 B．用溶液可检验溶液中是否含 C．溶液呈酸性，可推知在水中不能完全电离 D．溶液中通入所得的中性溶液中： 13．某种电池充放电时的反应原理为。下列物质为放电时负极产物的是 A． B． C． D． 14．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。若Cl2与KOH溶液反应时，被还原与被氧化的氯元素物质的量之比是11︰3，则混合液中ClO-与ClO3-的物质的量之比是 A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3 D．2︰1 15．酸性环境中，纳米Fe/Ni去除过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁以形式存在。下列有关说法不正确的是 A．反应ⅱ的离子方程式为： B．反应过程中纳米Fe/Ni为催化剂 C．增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，可提高的去除效果 D．amol完全转化为至少需要4amol的铁 二、填空题 16．回答下列问题 (1)氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。 ①实