第五单元课题3利用化学方程式的简单计算第二课时 教案 —2022-2023学年九年级化学人教版上册

第五单元课题3利用化学方程式的简单计算第二课时 教案 九年级化学人教版上册 教学目标 课标要求 1. 理解根据化学方程式计算的依据 2. 掌握根据化学方程式计算的步骤与书写格式 3. 能根据化学方程式进行有关反应物和生成物的计算 教学重难点 掌握根据化学方程式计算的步骤与书写格式 教学过程 复习回顾 氢气燃烧的化学方程式提供了什么信息？ 提出问题 化学方程式都能体现物质间的质量关系 交流讨论 在该反应中，反应物氢气、氧气与生成物水的质量关系是一定的，即它们的质量比不变。 归纳总结 反应物与生成物之间质量比是成 关系。因此，只要知道 反应物或生成物的质量，我们就可以求出 未知物的质量。 例题分析 1．依据 （1）理论依据：质量守恒定律。 （2）化学方程式中各反应物质、生成物之间的质量比。 2．解题思路 (1)审题：就是认真阅读整个题目，对于关键的字句要反复推敲，做到准确理解题意，分清已知物和未知物； (2)分析：运用所学的化学知识和规律对题目进行解剖，理清题目的层次，明确有关物质间的转化关系，特别是物质间的量的关系，选择好解题的突破口； (3)解答：依据分析中理出的思路确定解题方法。解题时要注意做到思路清晰、方法正确、步骤简明、计算准确、书写规范。 3.根据化学方程式计算的一般步骤 (1)设——根据题意设未知量，未知数后不带单位； (2)写——出化学方程式并配平 (3)找——找出相关物质并写出相对分子质量和已知量、未知量 (4)求——列出比例式，求解； (5)答——简明地写出答案。 4.归纳注意事项： ⑴.设未知量时不带单位，已知量和未知量单位不一致的一定要进行单位换算（换算成质量单位），单位必须一致才能计算。 ⑵.化学方程式反应的是纯净物之间的质量关系，所以已知量必须是纯物质的质量且要实际参加反应的质量，运算过程中必须带单位;而未知量最后结果要带上单位。 ⑶.写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。 ⑷.相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。 (5).计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。 计算时相关物质的质量，必须是纯物质的质量。若给的量或求的量是体积一定要换算成质量。 配套练习 1.要让3g镁条完全燃烧，需要氧气的质量是（ ） A、2g B、1g C、1.5g D、无法计算 2.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ） A、27∶32∶102 B、27∶24∶43 C、4∶3∶2 D、108∶96∶204 3.在化学反应3X+4Y =2Z中，已知X和Z相对分子质量为32和102，则Y的相对分子质量为______。 4.碳在高温时与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。计算要使80克氧化铜完全反应，需要碳的质量至少是多少？ 5.用氢气还原16克氧化铜可得到铜多少克？同时生成多少克水？你能计算出参加反应的氢气的质量吗？ 6.在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为( ) A.4：9 B.8：11 C.10：11 D.31：44 7.A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是( ) A.第一次反应停止后，B剩余9g B.第二次反应后，D的质量为50g C.反应中A和B的质量比是3∶2 D.反应中A和C的质量比是5∶2 8.发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。 ⑴反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3 ＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。 ⑵请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。 9.已知化学反应 2A + B = C + D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（ ） A、14克A参加反应可生成D22克 B、A的相对分子质量是28 C、B的相对分子质量是40 D、C的相对分子质量最大 10.某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g的二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余物质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参加反应