第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章 化学键 化学反应规律 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列物质与俗名对应不正确的是 A．芒硝 B．：木醇 C．：消石灰 D．：肥田粉 2．将气体A2和B2以等物质的量充入密闭容器中，一定条件下发生反应生成C气体。到1min时测得c(A2)＝0.58mol/L，c(B2)＝0.16mol/L，c(C)＝0.84mol/L，则C的化学式不可能为(　　) A．AB B．AB2 C．A3B4 D．A2B3 3．对于密闭容器中的反应2SO3(g)⇋O2(g)＋2SO2(g)，在一定条件下n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（    ） A．点c处反应达到平衡 B．点b的正反应速率比点a的大 C．点e逆反应速率为0 D．一定温度下，2SO3(g) ⇋O2(g)＋2SO2(g)在恒容密闭容器中进行，充入He，压强增大，化学反应速率不变 4．无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是 A．分子间作用力 B．非极性共价键 C．氢键 D．极性共价键 5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y是短周期元素中金属性最强的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是： A．简单离子半径：Y＞Z B．Y与Z、W都能形成离子化合物 C．X只能形成HXO3型的酸 D．气态氢化物的热稳定性：W＜Z 6．下列说法正确的是. A．对于2NO2(g)⇌ N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅 B．化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大 C．往平衡体系FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅 D．C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)  H>0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大 7．下列表述合理的是 A．苯与乙炔的实验式均是C2H2 B．溴乙烷的比例模型是 C．羟基的电子式： D．CH3COOH的电离方程式是CH3COOH＝CH3COO－＋H＋ 8．如图所示的原电池装置X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是 A．X为正极 B．若两电极分别为和石墨棒，则X为石墨棒，Y为 C．X极上有气体生成 D．烧杯中向X极移动 9．硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，工业合成——氨氧化法，硝酸工业与合成氨工业紧密相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。生成的一氧化氮利用   反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。 4NH3+5O24NO+6H2O 、 2NO+O2=2NO2 、 3NO2+H2O=2HNO3+NO 、4NO+3O2+2H2O=4HNO3 、 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 。 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 为放热反应，下列说法正确的是 A．断开 H-O 放出热量 B．吸热反应都需要加热 C．放热反应都不需要加热 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 10．一定量的锌粉和6mol·L—1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨 ②铜粉③CuO ④锌粒 ⑤CuCl2溶液 ⑥无水乙酸 ⑦浓盐酸 ⑧KNO3时，能够加快反应速率，又不响产生H2总量的是（  　） A．①③④ B．①②⑥⑦ C．②④⑧ D．①⑤⑦ 11．下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2～t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是 A．加压 B．升温 C．加入催化剂 D．增大反应物浓度 12．一定温度和压强下，在2L的密闭容器中合成氨。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．0~10min内，以表示的平均反应速率为 B．10~20min内，浓度变化的原因可能是缩小容器容积 C．的平衡转化率与平衡转化率相等 D．该反应在20min时达到化学平衡状态 13．在四个不同的容器中，在不同条件下利用N2+3H2==2NH3反应来合成氨，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最大的是  （    ） A．v(H2)=0.1 mol·(L·min)−1 B．v(N2)=0.01 mol·(L·s)−1 C．v(N2)=0.2 mol·(L·min)−1 D．v(NH3)=0.3 mol·(L·min)−1 14．向某容积一定的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，一定条件下