2.3分子结构与物质的性质 课时作业2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

2.3分子结构与物质的性质 课时作业 一、单选题 1．有一种分子(分子式为)，该分子过去只是在星际空间被探测到，现在一个研究小组在实验室中制造出了这种稳定的分子。该分子也许能帮助研究人员更好地了解含碳的分子如何在太空中形成，刚接触到这个分子时，有人认为是a、b两种结构中的某一种(如图所示)，如果取其样品继续研究，你认为下列推断正确的是 ①a、b分子属于同分异构体 ②若用(D即)示踪，燃烧后生成等物质的量的H2O、D2O和HDO，可推测应为b ③a、b两物质在一定条件下均能发生加成反应、氧化反应及加聚反应 ④a、b中的所有原子都应处于同一平面 A．①② B．②③ C．①③④ D．②③④ 2．部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是（    ） A．还原性：R- > W2- B．R的气态氢化物溶于水时，共价键断裂 C．X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是氢键 D．Y和O形成的化合物Y2O2中阴离子和阳离子的比为1:1 3．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A原子核外的最外层电子数是次外层的两倍，C原子核外的最外层中只有两对成对电子，D在元素周期表的各元素中非金属性最强，E和C同主族。下列说法错误的是（    ） A．原子半径：D<B<A<E B．C和E具有相同的最高化合价 C．最简单气态氢化物的沸点：E<C D．相同条件下EC2在水中的溶解度比AC2更大 4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是 A．原子半径： W>Z>Y>X B．X2Y2、Z2W2中Y与Z的化合价相同 C．X与Y形成如图所示的分子属非极性分子 D．电负性由大到小的顺序为： Y> W>Z>X 5．H2S 分子结构和 H2O 相似，但 S-H 键键能比 O-H 键键能低。下列判断错误的是 A．H2S 分子呈折线型 B．H2S 分子是极性分子 C．H2S 沸点低于 H2O，因为 S-H 键键能低 D．H2S 分子稳定性低于 H2O 分子 6．下列说法不正确的是(　　) A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B．H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子间存在氢键 C．甲烷可与水形成氢键 D．白酒中，乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键 7．下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是 A．SO2 B．H2 C．BBr3 D．COCl2 8．尿素是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应可用于尿素的制备。下列有关说法正确的是 A．分子为极性分子 B．分子的电子式： C．分子的空间填充模型： D．尿素分子键和键的数目之比为 9．肼(N2H4)是重要的氢能源稳定剂，其制备原理为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。下列有关叙述不正确的是 A．NaCl的电子式： B．氯离子的结构示意图： C．H2O为极性分子 D．NH3空间构型为三角锥型 10．甲硫氨酸是构成人体的必需氨基酸之一，结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A．第一电离能：O>N>C>H B．基态氧原子的电子有8种空间运动状态 C．甲硫氨酸分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3 D．甲硫氨酸分子间不能形成氢键 11．某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Z的最外层电子数等于W的核外电子数。下列叙述正确的是 A．W位于第二周期IIIA族 B．基态Y原子只有1个未成对电子 C．W、Z的最简单氢化物混合物的沸点，前者小于后者 D．电负性：W＞Y 12．下列“类比”不合理的是 A．中Fe元素显+2、+3价，则中Pb显+2、+4价 B．的沸点比高，但的沸点比低 C．向中加入盐酸生成，则向中加入氢碘酸也生成 D．与反应生成和，则与反应生成 13．下列类比或推理合理的是 已知 方法 结论 A ： 类比 溶解度： B 酸性：HClO4>HBrO4 类比 酸性：HCl>HBr C 金属性： 推理 氧化性： D 沸点： 推理 沸点： A．A B．B C．C D．D 14．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，有关氢化物的叙述错误的是 A．氢化物分子间均存在氢键 B．的空间构型为V形 C．的结构式为 D．是含极性键的非极性分子 15．短周期非金属元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中基态Y原子的电子具有4种不同的空间运动状态，X、Z均与Y原子序数相邻。W、X、Z可形成化合物Q： ，相关说法错误的是 A．X、Y、Z三种元素第一电离能大小顺序为 B．Q分子中X、Z两元素均满足8电子稳定结构 C．