第一章《原子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．某基态原子的M层有4个p电子，下列叙述中错误的是 A．该原子的N层不含有电子 B．该原子L层一定有8个电子 C．该原子的最外层电子数是4 D．该原子有两个未成对电子 2．短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由这五种元素组成的一种化合物M常用作食品的增味剂，M的结构式如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径：X>Z B．熔点：W2Z< R2Z C．由R、Y、Z三种元素形成的化合物均为共价化合物 D．工业上采用电解熔融的W2Z2制备W单质 3．下列各项叙述中，正确的是 A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 4．下列说法正确的是 A．的电子排布式为 B．的电子排布式为 C．的最外层电子的轨道表示式为 D．的价层电子的轨道表示式为 5．钍是一种放射性金属元素，灰色光泽，质地柔软，化学性质较活泼.钍经过中子轰击，可得铀，因此它是潜在的核燃料.钍广泛分布在地壳中，是一种前景十分可观的能源材料.和是钍的两种同位素，可以转化成.下列说法正确的是 A．钍元素的质量数是232 B．钍元素的相对原子质量是231 C．转化成是化学变化 D．和的化学性质相同 6．物质的性质与元素的金属性或非金属性密切相关，能根据元素的金属性或非金属性判断下列结论正确的是 ①原子半径：Al＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3 ③离子的还原性：＞＞ ④单质的氧化性：Cl2＞S＞Si ⑤酸性：＞ ⑥碱性：＞＞ A．①④⑤ B．③⑥ C．②④⑥ D．①③④ 7．下列排列顺序正确的是 A．微粒半径：Na+>K+>Cl->S2- B．稳定性：HI>HBr>HCl>HF C．酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4>H2SiO3 D．熔点：Al>Mg>Na>K 8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径最小，Y是空气中含量最多的元素，基态时Z原子s能级和p能级的电子总数相等，W原子核外无未成对电子。下列说法正确的是 A．半径大小： B．电离能大小： C．电负性大小： D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物一定是碱 9．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．离子半径的大小顺序：e>f>g>h B．与x形成简单化合物的沸点：y>z>d C．y、z、d三种元素第一电离能和电负性的大小顺序不一致 D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应 10．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，与同主族，、的单质在标准状况下的状态不同，是空气中含量最高的元素，原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，与具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A．原子半径大小顺序： B．元素的简单气态氢化物的热稳定性比的强 C．与水反应可以生成强碱，所以是一种碱性氧化物 D．由、、三种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性或碱性 11．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是 A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1 12．下列各组大小顺序不正确的是 A．酸性：H2SiO3﹤H3PO4﹤H2SO4 B．热稳定性：H2Se﹤H2S﹤H2O C．还原性：HI﹥HBr﹥HCl D．金属的还原性：Na﹤Mg﹤Al 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题： (1)基态原子的核外电子排布式为_______，有_______个未成对电子。 (2)基态氮原子价层电子的轨道表示式(电子排布图)为_______。 14．现有下列短周期元素性质的有关数据： 元素编号 a b c d e f g h 原子半径/nm 0.037 0.071 0.075 0.082 0.102 0.143 0.152 0.186 最高化合价或最底 (1)根据元素周期律确定a至h8种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内_______。 Ⅰ族 Ⅱ族 Ⅲ族 Ⅳ族 Ⅴ族 Ⅵ族 Ⅶ族 Ⅷ族 第一周期