第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Z元素的2p轨道上有两个成单电子。A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，A是淡黄色固体，F是Z元素的气体单质。已知：A+B→D+F，A+C→E+F；25℃时0.1 mol·L－1 D溶液的pH为13。下列判断错误的是 A．X与W属于同主族元素 B．原子半径：W>Y>Z>X C．1.0 L 0.1 mol·L－1 E溶液中阴离子的总物质的量大于0.1 mol D．物质A中既含有离子键，又含有共价键，且阴阳离子个数比为1：1 2．下列各组微粒中，属于同位素的是 A．和 B．和 C．与 D．与 3．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。下列说法中，正确的是 A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大 C．还原性：W-＞Z2- D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的s电子数和p电子数相等，W和Z位于同一主族，X原子的价电子排布式为3s1，Y的最外层电子数比Z的最外层电子数少1，下列说法正确的是 A．原子半径：X>Y>Z>W B．W、Z具有相同的最高正价 C．Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强 D．X、Z形成的化合物中各微粒的电子层结构相同 5．短周期元素X、Y、Z、W形成的一种离子化合物结构式如图所示，四种元素位于两个周期中，且原子半径依次减小，形成的离子化合物中四种元素的原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应的水化物酸性Y>Z B．原子序数：X>Y>Z>W C．四种元素形成的单质中X单质熔点最高 D．Y的氢化物与W的氢化物可以发生反应，且只能生成一种产物 6．下列粒子中，中子数相同的是 A．40K和40Ca B．19F和20Ne C．14C和14N D．234U、235U和238U 7．下列各项叙述中，正确的是 A．Na、Mg、Al的未成对电子数依次增多 B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素 C．K的电子排布式为1s22s22p63s23p6 D．氮原子的最外层电子排布图： 8．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是 A．原子含有未成对电子最多的第2周期元素 B．位于周期表第3周期ⅢA族的元素 C．原子最外电子层排布式为3s23p5的元素 D．原子最外电子层排布式为2s22p6的元素 9．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大.元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法错误的是 A．元素W、X的氯化物中，各原子不是均满足8电子的稳定结构 B．元素X与氢形成的原子个数比为1：1的化合物有多种 C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 10．通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是 A．元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能 B．26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，表现出较强的还原性 C．基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2 D．某种激发态碳(C)原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2 11．比较S、Cl-、Na三种微粒的半径大小（    ） A．S>Cl->Na B．Na>S>Cl- C．Cl->S>Na D．S>Na>Cl- 12．五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，已知Z、Q的原子序数之和是X、Y原子序数之和的2倍。下列说法正确的是 X Y Z W Q A．原子半径 B．Y与氢元素形成的二元化合物的化学式只有 C．Z离子的半径是同一周期元素形成的离子中半径最小的 D．QY2与WY2漂白原理相同 二、非选择题（共10题） 13．按要求回答下列问题： (1)研究发现，在低压合成甲醇反应()中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。Co是第_______号元素。元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是_______。 (2)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐。 ①氮原子的价电子排布式为_______。 ②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。 其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是__