第一章《原子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大。M、N、P是由这些元素组成的二元化合物，r、s、q是其中三种元素对应的单质，M与r均为淡黄色固体，W、X、Y位于不同周期。上述物质转化关系如图所示(部分生成物省略)，下列说法错误的是 A．物质熔沸点：N＞P B．X、Y可形成离子化合物 C．单质氧化性：X＞W D．X、Y、Z三种元素组成的盐溶液可能呈中性或碱性 2．第4周期元素中基态原子核外有3个未成对电子的共有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 3．化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是 A．飞沫传播病毒存在气溶胶，医用口罩对微小带病毒气溶胶有过滤隔离效果 B．2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带回的月壤样本中含有珍贵的，与互为同素异形体 C．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物 D．华为首款5G手机搭载的智能制程“麒麟980”手机芯片的主要成分是晶体硅 4．A、B属于短周期不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数不可能为 A．a+3 B．a－5 C．a＋8 D．a＋11 5．若成键的两原子所对应的元素的电负性之差为0，则这两种原子之间一定不能形成的化学键是（　　） A．共价键 B．离子键 C．非极性键 D．极性键 6．元素周期表和元素周期律对科学技术有指导作用。下列说法中不正确的是 A．在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料 B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药 C．在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D．在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法 7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．简单氢化物的沸点：X＞W＞Z B．第一电离能：W＞X＞Z＞Y C．X 与Z 形成的化合物均为非极性分子 D．1 mol Y 与足量X2的单质反应，所得物质中离子总数为1.5NA 8．呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊新，可用来测定文物年代，下列有关和的说法不正确的是 A．和原子中均含有6个质子 B．的原子结构示意图： C．和互为同位素 D．和原子的核外电子排布相同 9．下列各组性质比较中，正确的是 ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2 ③氧化性：F>C>O  ④还原性：Cl<S<Si ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S A．①②③ B．②③④ C．①②④⑤ D．①②③④⑤ 10．下列递变规律正确的是            （  ） A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱 B．P、S、Cl元素的最高正价依次降低 C．Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小 D．HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增强 11．下列电子排布图中属于氮原子的价电子排布的激发态，且能量最高的是 A． B． C． D． 12．W、X、Y、Z是四种原子序数递增的短周期主族元素，W和X形成的化合物是汽车尾气成分之一，X和Z是同族元素且两者形成的某种化合物能使品红溶液褪色，常温下，Y的块状单质能溶于W或Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不能溶于其冷的浓溶液，下列说法中正确的是 A．W的简单氢化物稳定性比X的简单氢化物稳定性强 B．自然界中都存在W、X、Z元素对应的单质 C．X的简单氢化物沸点比Z简单氢化物低 D．工业上制备单质Y，常通过电解其熔融状态的氯化物 二、非选择题（共10题） 13．(1)基态Fe原子有___________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为___________。 (2)3d轨道半充满和全充满的元素分别为___________和___________。 (3)某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为___________  ，价电子构型为___________ 。 14．二溴丁烷与锌粉在乙醇中或与碘化钠的丙酮溶液发生消去反应，该反应在有机化工中有重要的意义．请运用物质结构的相关知识认识该反应： (1)基态原子的电子排布式为_______________，核外共有__________个不同运动状态的电子，其最高能层中能级的原子轨道形状为_____________． (2)原子中未成对电子数由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)，的价电子排布图为_____________