第四章 物质结构元素周期律 单元测试 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 单元测试 一、单选题 1．下列说法不正确的是（ ） A．漂白粉的主要成分是和，应密封保存 B．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 C．欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶 D．液溴极易挥发，存放液溴的试剂瓶中常加少量水起液封作用 2．设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．溶液中含有的数目为 B．中含有的中子数为 C．铁在氯气中充分燃烧，转移电子数为 D．标准状况下，氦气中含有的原子总数为 3．下列各组物质中，所含化学键类型相同的是 A．、 B．、 C．、 D．、 4．X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（    ） A．XYZ3 B．X2YZ4 C．X3YZ3 D．X4Y2Z7 5．X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X和Z同主族，Y和W同主族；原子半径X小于Y；X、Y、Z、W原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是 A．气态氢化物的热稳定性：W＞Y B．Y和Z可形成含有共价键的离子化合物 C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性同周期元素中最强 D．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y) 6．下列对化学反应本质的认识，错误的是 A．原子一定重新组合 B．一定有电子转移 C．有旧键断裂和新键形成 D．必然伴随着能量的变化 7．部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A．氢化物的稳定性为H2T<H2R B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．最高价氧化物水化物的碱性 M > L 8．下列元素中，原子半径最大的是 A．Na B．Mg C．Al D．Si 9．具有下列核外电子排布式的原子，其半径最大的是（    ） A． B． C． D． 10．Se是人体必需的微量元素，其中8034Se的原子核内质子数是 A．80 B．46 C．34 D．12 11．W、X、Y、Z四种短周期元素其原子的核电荷数依次增大，W原子的最外层电子数与其电子层相等，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X的单质常温下呈气态，能分别与W、Z形成原子个数比为1：3的共价化合物，下列说法正确的是 A．简单离子半径： Z＜Y＜X B．W与Y能形成W2Y和W2Y2两种常见化合物 C．Z与Al能形成离子 D．X2W4、W2Y2为等电子体 12．下列化合物中，只存在离子键的是 A．CO2 B．CH4 C．NaOH D．MgCl2 13．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是 A．非金属性：X＜Y＜Z B．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 C．气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增强 D．元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z变大 14．下列说法错误的是（    ） A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B．Li、Na、K、Rb元素的原子半径逐渐增大，金属性依次增强 C．因为Na比K容易失去电子，所以单质Na比K的还原性强 D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 二、填空题 15．黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为： (1)生成物中除了氮气与二氧化碳外，还有一种物质A生成，则A的电子式为____________，A属于________晶体。 (2)黑火药中位于元素周期表短周期的元素有_________种。其中一种元素的单质可用于制药，其氧化物可用于漂白织物和防腐剂，该元素在周期表中的位置是___________________，该元素的原子核外有______种不同运动状态的电子。 (3)黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是________________(用元素符号表示)； (4)下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有___________。 A．同条件同浓度溶液pH：Na2CO3＞Na2SO4 B．酸性：H2SO3＞H2CO3 C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价 D．分解温度：CH4＞H2S 16．有一种抗酸药,其主要成分为碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁，试就该抗酸药的成分回答下列问题：在以上成分中，有一种属于两性物质，试分别写出该两性物质与盐酸、氢氧化