第四章化学反应与电能练习2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能 练习 一、单选题 1．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其装置如图所示。下列说法不正确的是     A．锌是负极 B．Zn 电极的电极反应式：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2 C．Ag2O 电极发生氧化反应 D．电子从锌电极经外电路转移到Ag2O电极 2．下列说法正确的是(　　) A．人体运动所消耗的能量与化学反应无关 B．燃料电池是一种高效但会污染环境的新型电池 C．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行 D．将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极 3．我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如图所示)。闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2、闭合K1时，供电。下列说法正确的是 A．制氢时，溶液中向X电极移动 B．供电时，Zn电极反应式为 C．供电时，X电极发生氧化反应 D．制氢时，X电极反应式为 4．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的，模拟装置如图所示。下列说法正确的是 A．阳极室溶液由无色变成棕黄色 B．电解过程中，向Fe电极运动 C．电解过程中，阴极室溶液的pH不变 D．阳极室的质量每增加152g，阴极室的质量增加34g 5．下列说法正确的是 A．用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol电子，阳极质量减轻64g B．常温下，1L0.5mol•L-1的FeCl3溶液中，含有Fe3+数目为0.5NA C．向1L1mol•L-1的NH4Cl溶液中加氨水至中性，此时溶液含数目为NA D．工业上电解氯化铝的熔融态获得金属铝 6．下列做法不能起防锈作用的是 A．保留铁制品上的铁锈 B．在铁制品表面镀锌 C．在金属机械上涂油 D．在车、船的表面刷油漆 7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附时水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 8．2016年7月报道，南开大学科研团队在“可充室温钠-二氧化碳电池”的研究中取得突破进展，该电池放电时工作情况如图所示。下列说法错误的是 A．金属Na为电池的负极 B．充电时，碳电极发生的反应为：4Na++4e－+3CO2==2Na2CO3+C C．放电时，电解液中Na+向碳电极移动 D．放电时，每转移2mol电子，消耗标准状况下的CO233.6L 9．研究表明，电解经CO2饱和处理的KHCO3溶液可制得甲醇，同时得到氧气。电解装置如图所示，Pt片和Pb片为电极，Pb为CO2的载体，使CO2活化。下列说法错误的是 A．Pt片电极发生的反应为4OH−−4e−=O2↑+2H2O B．每转化生成1 mol CH3OH，转移4 mol电子 C．电解一段时间后，阳极室的pH减小，阴极室的pH增大 D．电解总反应为14CO2+12OH−+4H2O2CH3OH+12+3O2 10．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是 A．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和 B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−=4OH− C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023 D．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0 11．下列有关电解精炼铜与电镀的说法正确的是 A．电解精炼铜时，电路中每通过1mol e-时，阳极就减轻32克 B．电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2+)保持不变 C．在火箭插销上镀金时，必须以火箭插销作阴极，以金为阳极 D．在铁上镀铜时，可以用铜为阳极，铁为阴极 12．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是 A．制作电饭锅内胆的304不锈钢属于合金 B．制作亚克力浴缸的聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子材料 C．大力实施矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少、的排放 D．喷油漆、涂油脂、电镀或金属表面钝化，都是金属防护的物理方法 二、填空题 13．按要求书写电极反应式和总反应方程式： (1)用惰性电极电解MgCl2溶液 阳极反应式：_______；阴极反应式：_______；总反应离子方程式： _______。 (2)用Al作电极电解NaOH溶液 阳极反应式：_______；阴极反应式：_______；总反应离子方程式： _______。 (3)以铝材为阳极，电解H2SO4溶液，铝材表面形成氧化膜 阳极反应式： _______；阴极反应式： _______；总反应方