第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．科学家通过粒子加速器进行实验，获得了非常罕见的原子。的原子核内中子数为 A．19 B．26 C．30 D．45 2．R元素最高氧化物对应的水化物为H2RO3，则它对应的气态氢化物为 A．HR B．RH4 C．H2R D．RH3 3．下列每组中的两种物质之间的关系为同素异形体的一组是 A．H2O和H2O2 B．C60和C70 C． 和 D．CaO和Ca(OH)2 4．当碳原子的核外电子排布图由转变为时，下列说法正确的是 A．碳原子由基态变为激发态 B．碳原子由激发态变为基态 C．激发态原子更稳定 D．碳原子要向外界环境释放能量 5．下列原子的电子排布式属于激发态原子的是 A． B． C． D． 6．某元素的一种基态原子的M电子层p能级上有4个电子，有关该原子的叙述错误的是 A．N层不含有电子 B．L层一定有8个电子 C．原子的最外层电子数为4 D．最高化合价为 +6价 7．质量数为A的离子X+，核内中子数为N，则a g它的氯化物中所含电子的物质的量为（   ） A．mol B．mol C．mol D． mol 8．如果n为第ⅡA族中某元素原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素位于 ①ⅢA   ②ⅣA   ③ⅢB    ④ⅠA A．①③ B．①② C．②③ D．①③④ 9．在农业上常用于辐射育种。下列关于Co的说法正确的是 A．质子数是27 B．电子数是33 C．中子数是60 D．质量数是87 10．随着科技的不断进步，15N、N70、N5+、NH5等已被发现。下列有关说法正确的是 A．15N中含有7个中子 B．N70属于一种新型的化合物 C．N5+中含有36个电子 D．若NH5为离子化合物，则其既含有离子键，又含有共价键 11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X可分别和Y、Z、W形成含18个电子的型分子，且X与Y、Z与W均可形成如图所示结构的分子。下列说法正确的是 A．简单离子的半径： B．第一电离能： C．简单气态氢化物的热稳定性： D．单质的沸点： 12．下列说法正确的是 A．基态原子的2s电子的能量较高，其一定在比1s电子离核更远的区域运动 B．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的d区 C．处于最低能量的原子叫做基态原子，→过程中形成的是吸收光谱 D．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列或第12列 13．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5.则下列有关说法中正确的是 A．核电荷数最大的是② B．原子半径最大的是① C．电负性最小的是③ D．最外层电子数最多的是④ 14．下列有说法正确的是 A．分子组成完全不同的物质，可能由于有类似的结构而有某些相似的性质 B．外围电子构型为的元素的原子在周期表中应位于第四周期第IB族，是d区元素 C．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是洪特规则 D．硫的电负性比磷大，故硫元素的第一电离能比磷元素的第一电离能大 15．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的原子半径最小，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y的单质在空气中的体积分数最大，Z是金属性最强的短周期元素。下列说法中正确的是 A．元素Z处于周期表第3周期第IIA族 B．X、Y的第一电离能大小关系为：Y>X C．W与X形成的化合物中不可能含有非极性键 D．X的最高价氧化物的水化物酸性比Y的强 二、填空题（共8题） 16．硝酸(HNO3)在生活、生产中有广泛的用途。工业上通常以氨气为原料来制取硝酸，其反应原理如下：4NH3＋5O24NO＋6H2O、4NO＋3O2＋2H2O→4HNO3 (1)比较HNO3中各组成元素的非金属性强弱___________。 (2)写出NH3的电子式___________，O原子最外层的轨道表示式___________。 (3)联合制碱法是把“合成氨法”和“氨碱法”联合在一起，你认为制硝酸能不能用这个方法，把“合成氨工业”和“硝酸工业”联合在一起，理由是___________。 17．有三种相邻的短周期元素A、B、C，已知A、B位于同一周期，且A、C位于同一主族。这三种元素原子的质子数之和为30，最外层电子数之和为16，试推断：A为________，B为________，C为________(填元素符号)。 18．下表为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题 （1）表中元素原子半径最大的原子共占据的轨道数是_________个，Y最外层电子排布式为____