2.2分子的空间结构 课时作业2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.2分子的空间结构 课时作业 一、单选题 1．下列说法中正确的是 A．共价化合物中只有共价键，离子化合物中只有离子键 B．CCl4、CO2分子中每个原子最外层均满足8电子结构 C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 D．C2H6中碳链为直线型，含有极性键和非极性键，可推测C3H8也是碳链为直线型，也含有极性键和非极性键。 2．尿素［］可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为。下列说法错误的是 A．电负性： B．基态电子排布式为 C．与尿素分子中的N原子杂化方式相同 D．C、N原子中电子占据能量最高的轨道形状相同 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NA B．46gC2H6O中含极性共价键数目为7NA C．0.5mol XeF4中氙的价层电子对数为3NA D．1LpH=4的0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中离子数为0.1NA 4．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是 A．CH≡CH B．CH2=CH2 C．BeCl2 D．NH3 5．下列说法中正确的是 A．NH3和CH4的空间构型都是正四面体形 B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 C．键长H-F<H-Cl<H-Br<H-I，因此稳定性HF<HCl<HBr<HI D．H2O分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 6．下列说法不正确的是 A．不是所有的共价键都具有方向性 B．可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定不同的元素 C．根据价层电子对互斥理论可知，OF2分子的构型和H2O分子的构型相同 D．基态Na原子核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道，有6种运动状态 7．下列分子中的碳原子为sp杂化的是 A．CH4 B．HCHO C．C2H2 D．C2H4 8．反应可用来制取纳米铁粉，下列说法正确的是 A．具有正方形构型 B．反应中能氧化 C．降低反应液的有利于提高纳米铁粉的产率 D．转化为Fe得到的2个电子基态时填充在3d轨道上 9．在酸性或者接近中性的条件下，易发生歧化反应，将通入溶液中，其反应为。下列有关说法错误的是 A．的空间结构为三角锥形 B．中心原子的杂化方式是sp C．基态钾原子的价电子排布式： D．基态的价电子轨道表示式： 10．下列说法正确的是 ①分子()中S原子采用的轨道杂化方式为 ②分子中只有以s轨道与杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的键 ③MgO的熔点高于NaCl的熔点 ④中H-O-H键角比中H-O-H键角大 ⑤第四周期第1种ds区元素为Ni A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②⑤ 11．下列叙述正确的是 A．中间的键角为，中间的键角为，中间的键角为，说明孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力 B．的立体结构是正四边形 C．分子中各原子均达到稳定结构 D．的立体结构是三角锥形 12．向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色溶液，再加无水乙醇得到深蓝色晶体。溶液和晶体呈现深蓝色都是因为的存在。下列说法不正确的是 A．配离子中为中心离子，为配体，配位数为4 B．加入乙醇的目的是降低配合物的溶解度 C．空间构型为正四面体形，和VSEPR模型不一致 D．配离子中N原子属于杂化，4个杂化轨道分别形成1个配位键和3个N-H σ键 13．氨法脱硫工艺利用氨水吸收烟气中的生成亚硫酸铵溶液，并在富氧条件下将亚硫酸铵氧化成硫酸铵。关于该工艺说法正确的是(设代表阿伏加德罗常数的值) A．0.5mol氨气中氮原子的价层电子对数为 B．若将与置于密闭容器中充分反应，产物的分子数为 C．每氧化，转移的电子数为 D．溶液中，、与的数目之和为 14．鲍林提出杂化轨道理论能解释分子的空间结构，下列关于粒子的描述正确的是 选项 粒子 空间结构 解释 A SO3 正三角形 S原子采取sp3杂化 B BF3 正三角形 B原子采取sp2杂化 C C2H4 平面三角形 C原子采取sp2杂化 D 四面体形 Cl原子采取sp3杂化 A．A B．B C．C D．D 15．下列关于杂化轨道的说法错误的是 A．所有原子轨道都参与杂化形成杂化轨道 B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键 D．杂化轨道可用于形成键 二、填空题 16．Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题： (1)根据对角线规则，Li的化学性质最相似的邻