2.2氯气的实验室制法 氯离子的检验课件2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节 氯及其化合物 氯气的实验室制法 1 1、氯气的物理性质： 2、氯气与单质的反应： 3、氯气与水的反应： 氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，有毒，可溶于水，易液化，密度大于空气 Cl2 + H2O = HCl + HClO 4、氯水的性质：酸性、漂白性、强氧化性 温故知新 5、氯气与碱的反应： 生成次氯酸钙、次氯酸钠，用于制作漂粉精、漂白液、漂白粉。 还记得舍勒吗？他是怎样在实验室制取氯气的？ 舍勒在研究软锰矿，当他将软锰矿（二氧化锰）与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。 现在这种方法仍然是实验室制取氯气的重要方法之一 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 1. 原理 化学方程式：MnO2+4HCl(浓) Cl2↑+MnCl2+2H2O △ MnO2+4H++2Cl- Cl2↑+Mn2++2H2O △ 一、氯气的实验室制法 浓盐酸的作用：酸性、还原性 必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应 注意： 加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发 离子方程式： 气体 制取原理（方程式） 反应物状态 反应 条件 装置图 O2 O2 CO2 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2H2O2 2 H2O + O2↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+H2O 固体 +固体 固体+液体 固体+液体 加热 不加热 不加热 回顾下初中学习过的气体实验室制法： 2.装置 发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置 MnO2+4HCl(浓) Cl2↑+MnCl2+2H2O △ 依据反应物的状态与反应条件选择 固+固加热型 固(液)+液加热型 固+液常温型 发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置 MnO2+4HCl(浓) Cl2↑+MnCl2+2H2O △ 2.装置 发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置 依据气体及杂质的性质选择 Cl2（HCl、水蒸气） 2.装置 MnO2+4HCl(浓) Cl2↑+MnCl2+2H2O △ 洗气瓶 U形干燥管 球形干燥管 发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置 MnO2+4HCl(浓) Cl2↑+MnCl2+2H2O △ HCl、水蒸气 除水蒸气 除HCl 2.装置 发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置 依据生成物的密度和水溶性选择 排饱和食盐水 向上排空气法 向下排空气法 排水法 Cl2密度大于空气，可溶于水 2.装置 氯气的验满方法 湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色，则收集满 观察集气瓶口呈黄绿色，则收集满 湿润的淀粉-KI试纸在集气瓶口变蓝，则收集满 原理：Cl2 + 2KI === I2 + 2KCl，置换出的I2遇淀粉变蓝 发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置 MnO2+4HCl(浓) Cl2↑+MnCl2+2H2O △ 除水蒸气 除HCl NaOH溶液 除去多余的Cl2 2.装置 实验演示 3.注意事项 尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小， Cl2吸收不完全 实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。 1.实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ C 课堂练习 2.某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是 A.①中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B.①中缺少加热装置 C.②中盛放的NaOH溶液可以净化氯气 D.④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气 C B 知识拓展 快速制Cl2的方法 用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7等氧化剂代替MnO2制取氯气，反应不需加热且反应速率较快 ①2KMnO4＋16HCl（浓）===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O ②KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O 工业上常用电解饱和食盐水制氯气（氯碱工业）  知识拓展 工业制氯气 课堂小结 1. 原理 MnO2+4HCl(浓) Cl2↑+MnCl2+2H2O △ 发生装置 除