第一章第二节原子结构与元素的性质2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章第二节原子结构与元素的性质同步练习 2022——2023学年人教版（2019）高中化学选择性必修2 1、 单选题 1. 、、、是原子半径依次增大的四种短周期主族元素。已知时，、形成的化合物的水溶液的，的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是。(    ) A. 、、一定位于同一周期 B. 与形成的化合物中各原子不一定都达到电子稳定结构 C. 、的最高价氧化物对应的水化物之间一定能相互反应 D. 与形成的化合物的稳定性一定强于与形成的化合物的稳定性 2. 下列排列顺序不正确的是 (    ) 沸点：氧化性：原子半径：还原性： 结合的能力：酸性： A. B. C. D. 3. 元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。 元素代号 原子半径 主要化合价 、、 、 下列说法正确的是(    ) A. 、的最高价氧化物对应水化物的酸性 B. 、、的单质失去电子能力最强的是 C. 与形成的是离子化合物 D. 、、都在第二周期 4. 下列叙述错误的是(    ) 热稳定性： 熔点： Ⅰ、Ⅱ族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 元素周期表中从Ⅲ族到Ⅱ族个纵行的元素都是金属元素 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 盐酸可以与碳酸钠溶液反应生成气体，说明盐酸比碳酸酸性强，比的非金属性强 、分子中各原子最外层均达到电子稳定结构． A. B. C. D. 5. 如图为元素周期表中短周期的一部分，下列关于、、的说法正确的是(    ) A. 电负性： B. 离子半径： C. 分子中各原子的最外层均满足电子稳定结构 D. 第一电离能： 6. 如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是(    ) A. 所在主族中，的简单氢化物分子间存在氢键，所以其氢化物稳定性最强 B. 简单氢化物的酸性弱于简单氢化物，故元素非金属性小于 C. 在同周期中，的含氧酸酸性最强 D. 的氢化物可以与水反应，产生一种单质气体 7. 下列排列顺序不正确的是(    ) 沸点： 氧化性：原子半径：   还原性：结合的能力：酸性： A. B. C. D. 8. 已知周期表中短周期的一部分如图所示，若原子最外层电子数比次外层电子数少，下列说法中不正确的是(    ) A. 原子半径大小顺序是 B. 的氢化物比的氢化物稳定 C. 和的原子结合可以形成带个负电荷的阴离子 D. 、、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是 已知、、、、、六种元素在元素周期表中的位置如下图，请完成下列题。 9. 下列说法正确的是(    ) A. 离子半径： B. 最高价氧化物对应的水化物的碱性： C. 元素对应的氢化物熔沸点高是因为含有很强的共价键 D. 元素位于区，属于类金属，可用作半导体材料 10. 下列说法不正确的是(    ) A. 元素的电负性： B. 元素的第一电离能： C. 元素原子最高能级的不同轨道都有电子 D. 元素原子最外层只有一种自旋方向的电子 11. 主族元素、、和的原子序数依次增加，且均不大于；元素在地壳中含量仅，但其化合物每年以近百万种增加，的气态氢化物和最高价氧化物的水化物在常温下能发生反应，灼烧的单质时可以观察到黄色的光，与同主族。下列说法正确的是(    ) A. 离子半径大小： B. 的最简单气态氢化物的稳定性比的强 C. 的最高价氧化物的水化物碱性强于的 D. 和的正盐溶液均呈中性 12. 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是 卤族元素的阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强 砹是第Ⅶ族元素，其简单氢化物的稳定性强于 硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金属元素的简单氢化物溶于水后，水溶液均显酸性 铊与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 A. B. C. D. 13. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示，下列说法中正确的是(    ) 元素代号 原子半径 主要化合价 A. 元素的金属性： B. 一定条件下，单质与的常见单质直接生成 C. 一定条件下，单质可以将单质从其氢化物中置换出来 D. 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 14. 如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，、、 、、是其中的五种元素。下列说法不正确的是 A. 离子半径： B. 号砷元素与同族 C. 最高价氧化物的水化物的酸性： D. 单质与