2.1 共价键 课时作业 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

2.1共价键 课时作业 一、单选题 1．在特定催化剂条件下，可除去废气中的氮氧化物，总反应为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．所含中子数为 B．生成标准状况下，转移的电子数为 C．该反应中消耗还原剂，生成的键的个数为 D．装有的集气瓶中含有的分子数小于 2．下列叙述正确的是 A．与的结构相似，分子中σ键与π键的数目之比为1：1 B．CO与的结构相似，CO分子中σ键与π键的数目之比为2：1 C．共价化合物中含有σ键，离子化合物中也含有σ键 D．已知反应，若该反应中有断裂，则形成的π键的数目为 3．中美学者携手发现了全硼富勒烯团簇。团簇的结构酷似中国的红灯笼（如图所示）。该材料可用于组装分子器件，在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要的应用前景。下列有关说法正确的是（    ） A．与石墨烯的结构相同，二者互为同素异形体 B．含有原子 C．中既含极性键，又含非极性键 D．和同主族，在反应中都只能形成简单阳离子 4．原子数目相等和电子数目相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒中属于等电子体的是 A．CH4、NH3 B．S2-、Cl- C．CO2、HCl D．OH-、 5．下列说法中，错误的是 A．氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键 B．氧原子可以形成H2O、H2O2，也可能形成H3O C．已知 H2O2的分子结构是，在H2O2中只有σ键没有π键 D．已知 N2的分子结构是NN，在N2中有1个σ键和2个π键 6．下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表某一种化学元素，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．基态Z原子的孤电子数是第四周期所有副族元素原子最多的 C．中σ键与π键数目之比为1∶2 D．B、C、D形成的简单氢化物原子个数相同 7．某含铑[Rh(Ⅰ)]催化剂催化乙烯加氢反应的过程如图所示，图中P代表PPh3(三苯基膦)，下列说法正确的是 A．基态P的价电子排布式为[Ne]3s23p3 B．步骤②有非极性键、极性键的断裂和形成 C．配合物RhCl(PPh3)3中P原子提供电子给Rh D．图中总过程可表示为CH2=CH2+H2CH3CH3 8．电子总数或价电子总数相等、原子数也相同的分子或离子的空间构型是相同的，下列各组微粒空间构型不相同的是（　　） A．CO2和NO2 B．CO2和N2O C．SO3和NO D．SO和ClO 9．NH4Cl晶体中不含有的作用力是 A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 10．氰气的化学式为，结构式为，其性质与卤素气体单质相似，氰气可用于有机合成、制农药，也可用作消毒、杀虫的熏蒸剂等。下列叙述正确的是 A．在所有气体单质分子中，一定有键，可能有键 B．氰气分子中键的键长大于键的键长 C．1个氰气分子中含有3个键和4个键 D．不能与氢氧化钠溶液发生反应 11．下列有关物质分类的说法中正确的是 A．金属氧化物均为碱性氧化物 B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物 C．溶于水能电离出H+的化合物都是酸 D．由非金属元素组成的化合物一定共价化合物 12．氰化物剧毒，工业上采用将废水中的氧化成无毒物质，反应为。下列有关说法正确的是 A．该反应涉及两种共价化合物 B．中子数为19的氯原子为 C．的电子式为 D．中含离子键和共价键 13．下列说法错误的是 A．由非金属元素形成的单质中一定存在非极性键 B．在共价化合物中一定含有共价键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．由非金属元素形成的化合物中可能存在离子键 14．下列说法正确的是 A．键和键比例为7：1 B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+ C．共价键的键长越短，形成的共价键键能就一定越大 D．1个S原子最多只能与2个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的 15．关于键长、键能和键角的说法中不正确的是 A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．键长的大小与成键原子的半径有关 C．多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性 D．键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定 二、填空题 16．某有机物分子的结构简式为，该分子中有_______个σ键，_______个π键，_______(填“有”或“没有”)非极性键。根据共价键的类型和极性可推测该物质可发生_______反应和_______反应，与钠反应的剧烈程度比水与钠反应的剧烈程度_______。原因是CH2=CHCOOH中中的氢氧键受酮羰基影响，极性更强，更易断裂。 17．查阅教材附录中键长和键能的数据，将、、、四种气态氢化物按稳定性由强到弱排序并说明原因____。 三、实验题 18．碱金属元素和卤族元素广泛存在，用化学用语回