第二章第二节分子的空间结构同步练习2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章第二节分子的空间结构同步练习 2022——2023学年人教版（2019）高中化学选择性必修2 一、单选题 1. 关于和的说法中，正确的是(    ) A. 和上都没有孤电子对 B. 和都是杂化 C. 都是型，所以空间结构都是直线形 D. 的空间结构是直线形，的空间结构是形 2. 硫的化合物很多，如、、、、三聚的等，三聚的的结构如图所示。下列说法正确的是。 A. 为正四面体结构 B. 、分子的模型不一样 C. 、中原子都是杂化 D. 分子中含有键 3. 磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构简式如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 第一电离能： B. 该有机物中碳原子采取、杂化 C. 基态氢原子电子云轮廓图为哑铃形 D. 的空间结构与模型相同 4. 下列描述正确的是(    ) A. 的空间构型为平面三角形 B. 中有对相同的成键电子对 C. 含键的物质不如只含键的物质稳定 D. 和的中心原子均为杂化 5. 甲醛分子式为，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是(    ) A. 原子采取杂化，原子采取杂化 B. 甲醛分子中心原子价层电子对数为，含有一对孤电子对，是三角锥形结构 C. 一个甲醛分子中含有个键和个键 D. 甲醛分子为非极性分子 6. 我国科学家最近成功合成了世界首个五氮阴离子盐，其化学式为。从结构角度分析，中两种阳离子的不同之处为(    ) A. 中心原子的杂化轨道类型 B. 中心原子的价层电子对数 C. 空间结构 D. 共价键类型 7. 下表中关于各微粒的描述完全正确的一项是 选项 分子或离子的化学式 中心原子的杂化轨道类型 模型名称 直线形 四面体形 平面三角形 正四面体形 分子或离子的空间结构 直线形 正四面体形 形 三角锥形 A. B. C. D. 8. 通常状况下，是一种油状液体，下列对的有关叙述正确的是 (    ) A. 中键键长比中键键长短 B. 分子中的原子无孤电子对 C. 分子的空间构型为三角锥型 D. 稳定性弱于，因为的键能比的键能大 9. 从微粒结构角度分析，下列说法正确的是 A. 的空间构型为形，中心原子的杂化形式为 B. 中，阴离子空间构型为平面三角形，原子的杂化形式为 C. 根据价层电子对互斥理论，、、三种分子中，中心原子价电子对数相等 D. 三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体两种存在形式，两种形式中原子的杂化轨道类型相同 10. 下列叙述正确的是 A. 该配合物中配体是，配位数是。 B. 离子的空间构型为形，中心原子的杂化形式为 C. 、等与互为等电子体，则和的结构式分别为、 D. 分子的中心原子的价层电子对数为，该分子的模型是正四面体形 11. 下列说法中正确的是(    ) A. 分子是三角锥形，这是因为原子是以杂化的结果 B. 杂化轨道是由任意的个轨道和个轨道混合形成的四个杂化轨道 C. 凡中心原子采取杂化的分子，其模型都是四面体 D. 型的分子立体构型必为平面三角形 12. 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是(    ) A. 分子中中心原子通过杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B. 杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C. 和两个分子中，中心原子和都是通过杂化轨道成键 D. 用杂化轨道理论与模型分析分子空间结构的结果常常相互矛盾 13. 下列关于、、三种粒子的说法不正确的是  (    ) A. 三种粒子所含有的电子数相等 B. 三种粒子中氮原子的杂化方式相同 C. 三种粒子的空间结构相同 D. 键角大小关系： 14. 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 (    ) A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，为型杂化，而是型杂化 B. 分子中原子形成个杂化轨道，分子中原子形成个杂化轨道 C. 分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D. 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 15. 硫的化合物很多，如、、、、三聚的等，三聚的的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 为正四面体结构 B. 、分子的模型不一样 C. 、中原子都是杂化 D. 分子中含有键 二、实验题 16. 钒是我国的丰产元素，广泛应用于催化及钢铁工业，有“化学面包”、金属“维生素”之称。回答下列问题： 钒原子的核外电子排布式为______，在元素周期表中的位置为______。 常用作转化为的催化剂。基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓为______形；气态以单分子形式存在，其分子的立体构型为______形；固体的三聚体