第一章《原子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．中国科学院首次合成新核素铀－214，核素的中子数为 A．214 B．122 C．92 D．306 2．以下对核外电子运动状态的描述错误的是 A．电子在原子核外是分层运动的 B．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 C．原子核外不可能有两个电子的运动状态是相同的 D．能层序数越大，s电子云的半径越大 3．有关光谱的说法中不正确的是 A．原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因 B．电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱 C．燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关 D．通过光谱分析可以鉴定某些元素 4．下列说法中，正确的是 A．3He与4He互为同位素 B．34S原子核内的中子数为16 C．H216O与H218O互为同素异形体 D．Na和Na+属于同种元素，且性质相同 5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3∶4。下列说法中正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．氢化物稳定性：Y＞Z C．WY3中只有离子键没有共价键 D．X与Z可形成10电子和18电子分子 6．根据下列5种元素的电离能数据(单位：)。 元素符号 Q 2080 4000 6100 9400 Na 500 4600 6900 9500 X 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 Z 420 3100 4400 5900 它们的氯化物的化学式，最可能正确的是 A． B．ZC1 C． D．TCl 7．下列有关化学用语表示正确的是 A．钾离子的电子排布式： B．基态氮原子的电子排布图： C．水的电子式： D．基态铬原子的价电子排布式： 8．下列关于元素周期表应用的说法正确的是 A．在过渡元素中，可以找到半导体材料 B．在现行元素周期表中，原子的种类和元素的种类一样多 C．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索 D．在金属与非金属的分界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料 9．在下列各元素中，化合价最高的是 A．1s22s22p2 B．1s22s22p6 C．1s22s22p5 D．1s22s22p63s23p4 10．下列关于电子云和原子轨道的说法正确的是 A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大 B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子在球壳上运动 C．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大 D．p能级的原子轨道呈哑铃型，随着能层序数的增大，p能级原子轨道数也在增多 11．下列有关说法正确的是 A．三种核素的中子数均为6 B．的物理性质相同 C．均属于氢元素 D．的化学性质相同 12．下列说法正确的是 A．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．基态原子的能量一定比激发态原子的能量低 C．某原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，其表示的是基态原子的电子排布 D．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，是因为原子核外电子发生跃迁吸收能量产生的原子吸收光谱 二、非选择题（共10题） 13．目前我国锂电池的产量占全球份额接近80%。(磷酸亚铁锂)是锂离子电池的一种电极材料，可通过下列方法制备： 方法一： (1)配平上述反应方程式_____；该反应的还原剂是_______，每生成15.8g，转移_______个电子。 (2)该反应的平衡常数表达式为_______。若在容积不变的容器中，上述反应达到平衡时，一氧化碳的浓度为，再充入bmol一氧化碳，则平衡向_______方向移动，保持温度不变，达到新平衡时，一氧化碳的浓度为_______。 (3)一定温度下，在2L密闭容器中发生上述反应。反应进行到20min时，容器内固体的质量减少了2.8g，则0~20min内一氧化碳的平均反应速率是_______。 (4)Fe原子的核外电子排布式为，Fe原子有_______种不同能量的电子。电池材料涉及到的主族元素原子半径从大到小的顺序为_______；做_______(“正极”、“负极”)材料。 方法二：可以通过、与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。 (5)共沉淀反应投料时，不将和LiOH溶液直接混合，其原因是_______。 14．用X表示原子： (1)中性原子的中子数N=_______ (2)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：