第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列各组物质的分类正确的是（   ） ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯 ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 ③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物 ④同位素：1H+、2H2、3H ⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 ⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯 ⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 ⑨在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物 A．②⑤⑨ B．②⑤⑦⑨ C．②④⑤⑥⑦⑨ D．全部正确 2．下列有关比较正确的是 A．N、O、F最高价依次升高 B．微粒半径依次增大 C．单质的熔点： D．单质的熔点： Na＞K＞Cs 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．硫化钠的电子式： B．铬元素基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1 C．磷元素基态原子价电子轨道表示式： D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6 4．下列关于物质结构的说法中正确的是 A．元素是具有相同质子数的一类原子的总称 B．氯化氢溶于水破坏了共价键，所以氯化氢溶于水是化学变化 C．卢瑟福根据α粒子散射现象提出“葡萄干面包式”的原子结构模型 D．在离核较近的区域内运动的电子能量较高 5．下图表示部分短周期元素的原子半径和最高正价、最低负价随原子序数的变化情况， 有关说法正确的是： A．元素a和e的最高价氧化物的水化物之间可以发生反应 B．形成的简单离子半径：d>e>b>c C．b和f的氧化物都能溶于水 D．g的单质可用于制备漂白粉 6．下列各组微粒的核外电子总数均为10，且在一定条件下两微粒之间能反应生成核外电子总数均为10的微粒，一定不符合上述条件的组合是（   ） A．、OH- B．H3O+、OH- C．NH3、H3O+ D．Na+、 F- 7．的原子结构示意图为。下列说法正确的是 A．R原子核内质子数为45 B．R元素位于ⅦA族 C．一个含有35个中子 D．R的相对原子质量为80 8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的s电子数和p电子数相等，W和Z位于同一主族，X原子的价电子排布式为3s1，Y的最外层电子数比Z的最外层电子数少1，下列说法正确的是 A．原子半径：X>Y>Z>W B．W、Z具有相同的最高正价 C．Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强 D．X、Z形成的化合物中各微粒的电子层结构相同 9．下列说法正确的是（    ） A．最外层都只有2个电子的X、Y原子，化学性质一定相似 B．质子数相同的粒子不一定属于同种元素 C．重水、超重水都是水的同位素 D．酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能 10．下列化学用语表示不正确的是 A．S2-的结构示意图 B．氯化铵的电子式： C．N2的结构式：N≡N D．中子数为6的氮原子：N 11．元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如图所示。R位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是 X Y Z R A．X基态原子的核外电子排布式为2s22p2 B．电负性：R＞Y C．0.033mol•L-1的H3RO4溶液的pH约等于1 D．还原性：Y2-＞Z- 12．下列有关粒子性质的排列顺序中，不正确的是 A．元素的电负性：P＜O＜F B．元素的第一电离能：C＜O＜N C．离子半径：O2-＜Na＋＜Mg2＋ D．基态原子中未成对电子数：Mn>Si>Cl 二、非选择题（共10题） 13．下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置，第(1)~ (4)小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答。 族 周期 I A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A O 1 A 2 D E G I 3 B C F H (1)表中元素，化学性质最不活泼的是_______，只有负价而无正价的是________，氧化性最强的单质是______，还原性最强的单质是________。 (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是___，酸性最强的是____，呈两性的是 _______。 (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的______________， (4)在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是_________， (5)A和D组成化合物的电子式_____________________， (6)A和E组成化合物的化学式_____________________， (7)用电子